发布时间 : 星期一 文章光山二高高二年级下期化学第18周周考试题更新完毕开始阅读84e8dbe45ff7ba0d4a7302768e9951e79b8969d7
光山二高高二年级第18周周考化学试题
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1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( c )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
298
B．第114号元素的一种核素114X与 20782Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数
2D．O22与S具有相同的质子数和电子数
－
－
＋－
2．下列说法正确的是( c )
A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44
C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．同主族金属的原子半径越大熔点越高
3. A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C- 具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( ) A.C元素的最高正化合价为+7 B.原子半径:A>B>C C.离子半径:A2->C->B2+
D.还原性:A2- 4．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电 子数相等，下列有关叙述正确的是( c ) A．M元素一定是第VA族元素 B．M元素一定是第三周期元素 C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物 D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体 5．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z 同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5。下列说法正确的是( D ) A．X离子的氧化性大于Y离子 B．W的气态氢化物的稳定性比Z的弱 C．含Y的盐溶液一定显酸性 D．X离子的半径小于W离子 6．已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a－b＝3，X、Y能形成化 合物M，下列说法不正确的是( B ) A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B．若M属于离子化合物，则该化合物只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构 C．若最外层电子数X>Y>2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强 D．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1∶2 7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与其他 三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的 气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是( A ) A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．沸点：W2Z>YW3>XW4 8．下列描述硅原子核外电子运动说法错误的是( d ) A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子 C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围 9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯 化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( A ) A．三角锥形、sp3 C．平面三角形、sp2 B．V形、sp2 D．三角锥形、sp2 10．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结 构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( C ) A．sp，范德华力 C．sp2，氢键 B．sp2，范德华力 D．sp3，氢键 11．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是( C ) A．图(1)和图(3) C．图(1)和图(4) B．图(2)和图(3) D．只有图(4) 12．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( C ) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为12 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 13. 下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是 ( c ) A． 晶体硅 < 金刚石 B．K < Na C． NaCl < NaBr D . PH3 < NH3 14. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下， S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( b ) ．．A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 15. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法不正确的是 ．．． A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba距离相等且最近的Ba共有12个 2+ 2+ Ba2+ 16. 有机物C4H8O3在浓硫酸存在下具有下列性质：①能分别与乙醇或乙酸反应；②能脱 水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③还能生成一种分子式为 C4H6O2的五元环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（ ) A.HOCH2COOCH2CH3 B.CH3CH(OH)CH2COOH C.CH3CH2CH(OH)COOH D.HOCH2CH2CH2COOH[ 17．塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得： 下列说法正确的是( ) A．环己醇分子中所有的原子可能共平面 B．1mol DCHP可与含4mol NaOH的溶液完全反应 C．DCHP能发生加成、取代反应，不能发生消去反应 D．DCHP易溶于水 18. 有4种有机物：，其 中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（） A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 19．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性 溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构) ( c ) A．15种 B．14种C．13种 D．12种 20．组成和结构可用结构)( c ) A．16种 B．28种 C．48种 表示的有机物共有(不考虑立体 D．60种 21．已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化 物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题： A――→B――→C――→D ⅠⅡⅢ (1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则： ①F属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ②反应Ⅰ的化学方程式为______________________________。 ③将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状 况)，则反应耗的D的物质的量为________mol。 (2) 若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量 为34 g·mol1，则： － ＋E＋E＋F ①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为________(填化学式)。 ②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程 式______________________________。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子 的物质量为________mol。