光山二高高二年级下期化学第18周周考试题 联系客服

发布时间 : 星期五 文章光山二高高二年级下期化学第18周周考试题更新完毕开始阅读84e8dbe45ff7ba0d4a7302768e9951e79b8969d7

15.(2015·新课标Ⅰ)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化 描述。在基态14C原子中,核外存在________对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是________________。

(3)CS2分子中,共价键的类型有________、C原子的杂化轨道类型是________,写出两 个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体 属于________晶体。

(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

石墨烯晶体 金刚石晶体

①在石墨烯晶体中,每个C原子连接________个六元环,每个六元环占有________个C

原子。

②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有________个C原子在同一平面。

答案:(1)电子云 2

(2)C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构 (3)σ键和π键 sp CO2、SCN(或COS等) (4)分子 (5)①3 2 ②12 4

15.(14分)化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:

BrBrBrCH2CH(OCH2CH3)2OHAOH3COODOBr26HOBrBrGO7BrBrHIO8OH2/Ni4EOOH3COO1BONaOH/H2O5FHOOBrOOCH2CH3OCH2CH32COO3H2COOCH3

(1)反应①的类型为:,反应④的类型为:。 (2)物质F中含氧官能团的名称为。

(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,该反应的方程式为。

(4)若未设计反应⑥,则化合物I中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,其结构简式为。

(5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③分子的核磁共振氢谱有5个峰。 (6)已知:

CH2=CHCH2OHBrBrPDC/DMFCH2=CHCOOH

COOH以CH2=CHCH=CH2、

为原料,合成

CH2=CH2HBrCH3CH2BrCOOH,写出合成流程图(无机试剂任

CH3CH2OHNaOH溶液△用)。合成流程图示例如下:

27.2005年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面作出杰出贡献的三名科学家:法国的伊夫·肖万、美国的罗伯特·格拉布和理查德·施罗克。三位科学家获奖原因就是对有机化学烯烃复分解反应的研究作出贡献:反应机理可表示为:

RCCRRR1R1CCR1R1RCCR+R1R1RR1CCR1R+R

已知同温同压下,C相对于氢气的密度为14,I的分子式为C8H14O4,试根据下图关系,回答问题:

⑴已知C的燃烧热为Q kJ/mol,写出C完全燃烧的热化学方程式: 。 ⑵化合物D、E、G、F中,具有羟基的是 。

⑶反应①、②、③、④、⑤中,属于加成反应的是 。 ⑷写出A的结构简式:。

⑸写出F+H→I反应的化学方程式:。 ⑹写出G发生银镜反应的化学方程式:。

6.铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题: (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下: [Cu(NH3)4]SO4通入SO2NH4CuSO3

――→ 过滤白色沉淀水溶液

足量10 mol·L1硫酸

――→超细铜粉 微热,过滤

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是________。 A.氨气极易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故 B.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角 C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,会析出深蓝色的晶体

D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体,并放出a kJ热量,则NH3的燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)+3/4O2(g)===1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol1

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子体原理,O3分子的空间构型为________。

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a

位置上

Cl

原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为

_________________________________________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,已知镧镍合金与上述Ca-D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10

-23

cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin

中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。

答案 (1)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) N>O>S ②AC (2)V形 (3)sp3杂化 (4)5 0.083 g·cm3

9.Ⅰ.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结

构如下图所示。

(1)此配合物中,铁离子的价电子排布式为________。 (2)此配离子中含有的作用力有________(填序号)。 A.离子键 E.配位键

B.金属键C.极性键 D.非极性键 F.氢键G.σ键 H.π键

(3)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________。

Ⅱ.元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2,元素B与A同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同;C是A的同族相邻元素,电负性小于A;D是B的同族相邻元素,第一电离能小于B。则:

(4)化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是________(填化学式)。 (5)AD2分子的空间构型为________。 (6)A、B和C的成键情况如下:

A—B A===B C—B C===B 键能/kJ·mol1 -360 803 464 640 A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体,而C和B之间则易形成含有单键的CB2

__________________________________________________________________。

答案 (1)3d5 (2)CDEGH (3)sp2、sp3 (4)SiC

(5)直线形 (6)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803×2=1 606 kJ·mol1)大于

形成含单键的原子晶体放出的能量(360×4=1 440 kJ·mol1),故C与O易形成含双键的分子;

硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640×2=1 280 kJ·mol1)小于形成含单键的原子

晶体放出的能量(464×4=1 856 kJ·mol1),故Si与O2易形成含单键的原子晶体。