发布时间 : 星期二 文章河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学(理)试题更新完毕开始阅读8503e0ad9ec3d5bbfd0a7474
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学（理）试题
一、选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项） 1． 下列变化属于吸热反应的是
①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释 ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应 A．②④ B．①④ C．②③ D．①⑤ 2．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量 C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 4、下列有关中和热的说法不正确的是（ ） A、用环形的玻璃搅拌棒的目的是减少热量损失。 B、用浓硫酸和氢氧化钠所测数值偏高。 C 、用醋酸所测数值偏低。
D、氢氧化钠的浓度大是弄错了。
5．下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ）
A．CO(g)+1O2(g)==CO2(g) △H = －283．0 kJ?mol—1
2－1
—1
B．C(s)+ 1O2(g)==CO(g) △H =－110．5 kJ?mol
2C．H2(g)+ 1O2(g)==H2O(g) △H = －241．8 kJ?mol—1
2D．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H =－11828．0 kJ?mol
—1
6、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1.9KJ/mol
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C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1 ； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是 （ ） A．△H1=△H2 B．△H1>△H2 C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定
7．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（ ） A．－y kJ·mol
－1
C．－(5x－0.5y)kJ·mol
－1
B．－(10x－y)kJ·mol
－1
D．＋(10x－y)kJ·mol
－1
8．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ） A．2a2=a1=197 kJ B．197 kJ> a1=2a2 C．a2>a1>197 kJ D．2a2 9、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1 10．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是（ ） A．4 min时，M的转化率为80％ B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1 C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1 11、下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高. 13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; 页 2第