发布时间 : 星期六 文章(精选3份合集)2020届全国名校大联考高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读85083af5ec630b1c59eef8c75fbfc77da36997ea
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是( ) A.植物油 【答案】A 【解析】
A、植物油成分是油脂,油脂不属于有机高分子化合物,故A正确;B、丝织品的成分是蛋白质,蛋白质属于有机高分子化合物,故B错误;C、聚乙烯是有机高分子化合物,故C错误;D、人造毛属于人造纤维,属于有机高分子化合物,故D错误。 2.下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含Fe2O3 C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.检验Cu2+和Fe3+离子,采用径向纸层析法,待离子在滤纸上展开后,用浓氨水熏, 可以检验出Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】
A.溴蒸气、二氧化氮均能氧化I-生成I2,淀粉试纸变蓝,现象相同,不能区别,A错误; B.铝能把三价铁还原为二价铁,所以不能确定是否含有Fe2O3,B错误;
C.由于氯水中含有次氯酸,具有漂白性,能把试纸漂白,不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误; D.由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些,随流动相移动的速度快一些;Cu2+在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度慢一些,氨与Cu2+可形成蓝色配合物,D正确; 答案选D。
3.下列说法中正确的是( )
A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10?12 mol·L?1,其pH一定是12 B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,
B.丝织品
C.聚乙烯
D.人造毛
cOH???c?NH3nH2O?不断增大
C.恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡
D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 【答案】D
【解析】 【详解】
A. 既然由水电解出的c(H+)=1.0×10-12mol/L,则由水电解出的c(OH-)==1.0×10-12mol/L;而c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L,所以原来的溶液的c(H+)=1.0×10-2mol/L或者c(OH-)=1.0×10-2mol/L,即溶液可能呈现强酸或强碱性,强酸时pH=2,强碱时pH=12,故A错误;
B. NH3·H2O NH4++OH-,通入CO2平衡正向移动,c(NH4+)不断增大,而平衡常数不变,则
K=?不断减小,故B错误; cNH4c?NH3nH2O?cOH?????C. 恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X和3 mol Y,由三段式计算可知,X的体积分数一直是50%,故C错误;
D. 蒸馏水的pH=6,所以Kw=1×10-12,应加入等体积浓度为0.01mol ? L-1的氢氧化钠溶液,故应加入等体积pH=10的NaOH溶液,可使该溶液恰好呈中性,故D正确; 正确答案是D。 【点睛】
A项涉及pH的简单计算,明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键,能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离。
4.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A.铁在热的浓硝酸中钝化
C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 铁在冷的浓硝酸中钝化,故A错误;
B. CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2CO3,故B正确; C. 在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故C错误;
D.漂白粉具有强氧化性,SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4,故D错误; 故选B。
5.下列物质分子中的碳原子在同一平面上时,在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有( )
A.1个 【答案】B 【解析】
B.2个
C.3个
D.4个
B.CO2与Na2O2反应可产生O2
D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3
【详解】
苯分子中12个原子共平面,乙烯分子中6个原子共平面,乙炔中4个原子共平面,但甲基中最多有一个H原子能和C原子所在的平面共平面,故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选:B。 【点睛】
原子共平面问题的关键是找母体,即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。
6.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,且温度明显上升。下列分析错误的是
A.Al和O2化合放出热量 C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg 【答案】B 【解析】 【分析】
B.硝酸汞是催化剂 D.“白毛”是氧化铝
铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞,形成铝汞合金(铝汞齐)。合金中的铝失去氧化膜的保护,不断被氧化成氧化铝(白毛)。 【详解】
A. 实验中,温度计示数上升,说明Al和O2化合放出热量,A项正确; B. 硝酸汞与铝反应生成汞,进而形成铝汞齐,B项错误;
C. 硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg,C项正确;
D. 铝汞齐中的铝失去氧化膜保护,与氧气反应生成氧化铝(白毛),D项正确。 本题选B。
7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.原子半径和离子半径均满足:Y<Z B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足:Y>T C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<R
D.常温下,0.1mol·L-1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1 【答案】B 【解析】 【分析】
R原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R可能为C或S,结合题图可知R为C;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,则Y为O,Z为Na;Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡,则T为S;X的原子半径、原子序数最小,则X为H。 【详解】
A. 电子层越多,原子半径越大,则原子半径为O<Na,具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则离子半径为O2>Na,故A错误;
B. Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键,则沸点H2O>H2S,元素非金属性越强,对应的简单氢化物的热稳定性越强,则热稳定性H2O>H2S,故B正确;
C. 非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4>H2CO3,故C错误;
D. 由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSO3和NaHSO4,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH>1,0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=1,故D错误。 综上所述,答案为B。 【点睛】
氢化物稳定性与非金属有关,氢化物沸点与非金属无关,与范德华力、氢键有关,两者不能混淆。 8.用下列装置进行实验,能达到实验目的的是 选项 A B C D -
+
实验装 置 证明非金属性 目的 制备干燥的氨气 Cl>C>Si A.A 【答案】D 【解析】 【详解】
A.氨气与浓硫酸反应,不能选浓硫酸干燥,故A错误;
B.稀盐酸易挥发,盐酸与硅酸钠反应生成硅酸,且盐酸为无氧酸,不能比较非金属性,故B错误; C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸,导管口应在液面上,故C错误;
B.B
C.C
D.D
制备乙酸乙酯 分离出溴苯