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专题训练三 电离平衡
1．对某弱酸稀溶液加水稀释，下列叙述不正确的是 ( ) ．．． A．弱酸的电离程度增大 B．溶液的导电性减弱 C．弱酸分子的浓度减小 D．溶液中的c(OH－)减小 2．在—50℃，2NH3(液)
NH4++NH2，NH4+的平衡浓度为1.0X10
——30
—15
mol/L，下列说法正确的是( )
①在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 ②在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积变小 ③此温度下液氨的离子积为1X10
④在液氨中放入金属钠，有NaNH2生成。
A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④
－
3．25℃，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L1下列说法不正确是 ( ) ．．． A．a>7时，该物质可能为强碱 B．a<7时，水的电离受到抑制
C．a<7时，该物质可能为强酸 D．a>7时，水的电离受到抑制 ( )
－
4．在0.100mol·L1H2S溶液中，下列关系式中正确的是 （ ）
－－－－
A．c(HS)>c(S2)>c(H+) B．c(H+)>c(HS)>c(S2)
－－－－－－
C．c(H+)= c(HS)+c(S2)+c(OH) D．c(H+)= c(HS)+2c(S2)+c(OH) 5．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正
确的为 （ ）
－＋－
A．c(Ac)＞c(Na) B． c(HAc)＞c(Ac)
＋－－
C．2c(H)＝c(Ac)－c(HAc) D．c(HAc)＋c(Ac)＝0.01mol/L 6．Va LpH＝a的强酸与Vb LpH＝b的强碱溶液混合，Vb＝4.5Va ，室温下，混合后溶液pH＝3。已知a+b＝13，
则a值为 ( ) A．2 B．3 C．4 D．5
7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 ( ) ．．．
A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH) 8．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液
混合的说法中不正确的是 ( ) ．．．
A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H+)相同
B．若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大 C．若混合后溶液呈中性(pH=7)，V(HA)> V(BOH)
D．若等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性
9．在pH等于1的酸溶液与pH等于13的NaOH溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，
其可能的原因是 ( ) A．两溶液体积相同，酸是多元强酸 B．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上 C．两溶液体积相同，酸是弱酸 D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上 10．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱
中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取） （ ） A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 11．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，
然后按下图所示步骤进行提纯： 沉淀 含杂质的加入氧化剂X 加入物质Y 溶液Ⅱ 水溶液Ⅰ 一定条件 溶液Ⅲ 纯CuCl2·2H2O
2＋2＋3＋
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。 请回答下列问题：
⑴本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 ⑵物质Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
＋
⑶除去Fe3的有关离子方程式是（物质Y在⑵中选择合适的选项）：
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ⑷加入氧化剂的目的是____________________________________________________________。 ⑸最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________________________________。 12．常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：①______________________________________； ②______________________________________；③______________________________________。 ⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________浓度为0.002mol/L的是_________。 ⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
－
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH多0.008mol。
13．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________， ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________， ③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________， ④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的 顺序为______________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开 始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________________。
14．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电
离程度远大于第三步电离程度??今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
———————
①HA+HC2（少量）=A+H2C ②H2B（少量）+2A=B2+2HA ③H2B（少量）+H2C=HB+H3C 回答下列问题：
⑴相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是 。
－－－－－－
⑵A、B2、C3、HB、H2C、HC26种离子中，最易结合质子的是 。 ⑶根据上述条件判断，下列反应的离子方程式中不正确的是（填写标号） 。 ．．．A.H3C+3A=3HA+C3 B.HB+A=HA+B2 C.H3C+B2=H2B+HC2 ⑷完成下列反应的离子方程式。
－
A.H3C+OH（过量） ；
－
B. H2B（过量）+A 。
－
－
－
－
－
－
－
15．硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生右图所示的变化。 ⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？ ⑵在A点溶液的pH是多少？
《专题训练三 电离平衡》参考答案
1．D 2．D 3．BC 4．BD 5．AD 6．A 7．D 8．D 9．CD 10．A
＋＋＋＋
11．⑴C ⑵B ⑶Fe3＋3H2OFe(OH)3↓＋3H CuO＋2H＝Cu2＋H2O
＋＋
⑷将Fe2氧化为Fe3，使之在较低pH时就能沉淀为氢氧化物 ⑸不能 加热蒸发结晶时不断通入HCl气体
－－
12．⑴NH3·H2O NH4+ +OH NH4++H2O NH3·H2O+H+ H2O H++OH
－
⑵Cl Na+ ⑶NH4+和NH3·H2O ⑷NH4+和H+
13．①b>a>c；②b>a=c；③c>a>b；④c>a=b；⑤a=b=c，c
14．⑴H2B ⑵C3－ ⑶AC ⑷H3C+3OH－（过量）= C3－+3H2O H2B（过量）+A－= HB－+ HA 15．⑴0.05mol/L 0.20mol/L ⑵1.0