发布时间 : 星期日 文章【附20套精选模拟试卷】【师说】2020届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(三) Word版含解析更新完毕开始阅读8527b1a09b8fcc22bcd126fff705cc1755275f1e
出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所 示
信息：
该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________ （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃
用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为：
。
27．（15分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
料，使
I．按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ．将0．6 g
炭粉与3．9 g Na2O2均匀混合，
装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。 （2）装置B的作用是 。
△ Na2CO3+，写出的电子（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C ====
式 。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过
程中转移6．02×l0
23
个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式
为 。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。 ②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。
③常温下，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液的pH =7，该盐酸的物质的量浓度为 。
28．（13分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
⑴SnCl2用盐酸溶而不用水直接溶解的原因是
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。 ⑶ 写出反应I中生成的气体的电子式
⑷检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。
⑸反应Ⅱ中硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1，则应控制溶液pH为 。（已知：sp[Sn(OH)2]=1.0×10-26。）
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。
36．【化学—选修3 物质结构与性质】（16分）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1） 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基
态镍原子的外围电子排布式_________ _，它位于周期表_________区。 （2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应
用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子 中 碳原子轨道的杂化类型为________ ；1 mol C60分子中σ 键 的数目为_________个。（用NA表示阿伏加德罗常数）
（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________ 。
（4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，
据此可判断Fe（CO）5晶体属于_______ _ （填晶体类型）； Fe（CO）5是配合物，配体、配位数分别是________ 和 ________。 （5） 下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比Cl高，所以Cl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高
37．【化学—选修5 有机化学基础】（16分）
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
据以上信息回答下列问题：
⑴B→D的反应类型是 ,E→F的反应类型是 ⑵C的结构简式为 。A中所含官能团的名称为 (3) F→G的化学方程式是 。 ⑷ H中最多有 个原子在同一个平面上
⑸ 芳香族化合物是F的同分异构体，请写出两种符合下列条件的结构简式 A．1 mol 最多能和3 molNaOH发生反应 B. 苯环上的氢只有两种
化学答案
7D 8D 9C 10C 11B 12A 13C
26. （1）
（2）<
（3）b d（少选得1分，多选、错选无分，下同）．．（4）增大CO2浓度（或增大压强）
（5）放热 反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分） （6）CH3CH2OH – 12 e + 3H2O === 2CO2 + 12H （CH3CH2OH可以写为C2H6O） 27
（试管口微向下倾斜 1分；导管及塞子 1分；PdCl2试纸1分；错画或少画一项扣1分） （2）防止倒吸 2–
Na+ O Na+
（3）
（4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl
（5）① NaOH、Na2CO3（少些一种扣1分，多些、错写无分） ② b d（少选得1分，多选、错选无分，下同） ．．③ 1 mol/L （不写单位扣1分） 28（13分）
⑴抑制Sn2+水解 （2分）
⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl（2分） ⑶
⑷取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净（2分） ⑸小于1（2分）
(6)2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O（3分）
-+
36．
（1） 3d84s2（1分） d（1分） （2） sp2（2分） 90NA（2分） （3） 12（2分） 4（2分）
（4） 分子晶体（2分） CO（1分） 5（1分） （5） BC（2分）
37（1）加成反应（2分） ；取代反应（2分）
（2）（2分） ；酯基、碳碳双键、羰基（2分） ；