发布时间 : 星期三 文章第12讲常见金属元素及其化合物更新完毕开始阅读852a788871fe910ef12df848
【当堂反馈】
1．节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是
A．电解法 热分解法 热还原法 B．电解法 电解法 热还原法 C．热还原法 热分解法 电解法 D．电解法 电解法 热分解法
2．向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法中正确的是
A．Cu(OH)2先生成后又溶解，说明Cu(OH)2和Al(OH)3的性质相似 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇有晶体析出，因为[Cu(NH3)4] 2+与乙醇发生反应 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
3．有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL ，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为
A．71.4% B．81.6% C．18.4% D．28.6%
4．将amL 0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是(各选项中，单位均已略去) A．a＝100 b＝90 c＝? B．a＝100 c＝0.015 b＝? C．b＝90 c＝0.015 a＝? D．a＝75 c＝0.015 b＝? 5．回答下列有关金属铜的问题：
(1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的Au、Pt、Pd的合金作为触点？
(3)CuS既可溶于稀HNO3,又可溶于KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS生成S单质，后一反应中CuS生成〔Cu(CN)4〕3。写出化学方程式。
－
6．如下图所示：是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。
(1)试剂a是 ，b是 ，c是 。分离方法①是 ，②是 ，③是 。
(2)按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g明矾最多可以制得Al2(SO4)3·18H2O____g，至少可以制得K2SO4______g。
7．将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析
该混合溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g； Ⅱ、另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
Ⅲ、再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L ；请根据以上实验中得到的数据分析计算：
⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)； ⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围。
第 5 页 共 5 页
【课后巩固】
1．试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是
A．此碱金属可能为钾或钠 B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体 C．反应一段时间煤油会燃烧 D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大
2．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)
A．①=②>③>④ B．①>③>④>② C．②>①=③>④ D．④>②>③>①
3．实现Al3＋3A1O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是
＋
－
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
4．下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是 A．硫酸与偏铝酸钠溶液 B．氯化铜溶液与氨水 C．苯酚钠溶液与二氧化碳 D．硝酸银溶液与烧碱
5．向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤
6．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
7．0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是 A．一价金属和一元酸 B．二价金属和二元酸 C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸
8．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D． (Ⅳ)用④
9．将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是 A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2 C．残留固体中有Na2CO3和NaOH D．残留固体中只有Na2CO3
10．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为
A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL
第 6 页 共 6 页
11．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2V2L。(气体体积在标准状况下测定) (1)B的成分是______________。
A．Na2CO3与NaOH B．Na2CO3与NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH
(2)A中NaOH与NaHCO3共_____________mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为_____________。
12．把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入1L0.9mol/L硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了25.8g，溶液的质量增加了25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。回答下列问题：
(1)甲溶液的溶质是________________（写化学式），其物质的量_____________________。 (2)乙溶液的溶质是_______________________（写化学式），其物质的量是__________。
(3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将________溶液______L滴加到_________溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是_______g。
13．按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。
(1)B→C+D________________________________； (2)E→F___________________________________。
14．将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g 加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后： (1)若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_____________________，可能有的金属离子是______。 (2)若剩余固体W/3g，则溶液中金属离子一定有_____________________，一定没有________________。
15．有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
(1)通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？ ，原因是 。
(2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度分别为__________、_________、_________。
16．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题： (1)甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O
乙+丙 b.乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：____________________。
第 7 页 共 7 页
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：________________。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________。 (2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙。则：
①甲的结构式为______________________。
②写出上述反应的化学方程式：___________________。
③写出向200 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式______________________。
17．A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。 完成下列问题：
(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。
(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则： ①丙在周期表中所处的位置是____________。
②丙与C反应的离子方程式为____________________。
③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是________________________。
18．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使杂质离子以MxAy(DE4)z(OH)12的形式析出浅黄色晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知： ①x+y+z=12(x、y、z均为正整数)；
②取9.7克该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32克；
③滤液中A、M以阳离子形式存在(未被硝酸氧化)，用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成红色；
④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96克浅黄色沉淀。 试分析：(1)D是__________，E是__________，理由_______________。 (2)A是__________，理由是______________________。
(3)通过计算和推理确定x=______、y=______、z=_______。该盐的化学式为__________。
第 8 页 共 8 页