发布时间 : 星期六 文章浙江工业大学《无机化学》(上册)期末考试模拟试卷及答案(原稿)[1]更新完毕开始阅读853ad0cc78563c1ec5da50e2524de518974bd316
(1) Al 3+ 、Ba2+ 15.
____________; (2) Ag+ 、Zn2+、Hg2+______________.
已知 A + B = C + D △H?=-10 kJ·mol-1 C + D = E △H?=5 kJ·mol-1 则下列各反应
(1) C + D = A + B 的△H?为_______________; (2) 2C + 2D = 2A + 2B 的△H?为___________;
16.量子数组合 3，2，0； 3，1，0； 3，1，-2 中不正确的是 。.n = 3时可有 个原子轨道.
17.稀有气体能被液化，是由于——————————————————。最容易被液化的稀有气体是—————。
18.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3
19.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.
20.根据元素电势图:
BrO4 1.76 BrO3 1.50其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ,
﹣﹣
Ｅ? BrO3/ Br值为 ________ .
二、单项选择题 (每题2分,共28分)
1.下列关于电子云的说法不正确的是 ( )
A. 电子云是电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述; B. 电子云是|Ψ | 2的数学图形;
C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;
D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.
2.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.
A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000
3.所示反应图上哪一点代表活化配合物( )
A. (1) B. (2) C. (3) D. (4)
4.核素C-12的原子质量为12.0000u, 丰度为98.89%, 核素C-13的原子质量为13.0033u, 丰度为1.109%, 则碳的平均原子量为 ( )
A. 13.0008 B. 12.011 C. 13.0045 D. 12.050
5.下列叙述正确的是( )
A. 体系只能由反应物构成; B. 体系是唯一的,与研究的对象无关; C 体系是人为确定的,随研究的内容不同而异;
﹣
﹣
1﹣
HBrO 1.60 2Br2 1.065 Br
D 与环境不发生任何交换的,不能称之为一个体系.
6.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是 ( ) A. 保持共价键的方向性; B. 进行电子重排;
C. 增加成键能力; D. 使不能成键的原子轨道能够成键。
7.稀有气体氙能与下列哪种元素形成化合物( )
A. 钠 B. 钾 C. 氟 D. 溴
8.下列电对的标准电极电势Ｅ?值最大的是 ( )
A. Ｅ?AgI/Ag B. Ｅ?AgBr/Ag C. Ｅ?Ag+/Ag D. Ｅ?AgCl/Ag
9.高氯酸的酸酐是( )
A. Cl2O B. ClO2 C. Cl2O7 D. Cl2O6
10.已知 CaO(s)＋ H2O(l) = Ca(OH)2(s) △H?=-65.3kJ·mol-1则: 298K时,1kgCaO完全反应的热效应为 ( )
A. 1166kJ B. -1166kJ C. 980kJ D. -980 kJ
11.对于△Ｇ<０的反应,使用正催化剂可以 ( )
A. V正加速 B. V逆减速 C. V正减速 D. V正,V逆均加速 12.
下列各组化合物中,不是极性分子,分子内又无?键的一组是 ( ) A. HCHO 、 CH3COOH . B. PCl3 、 NF3 C. CS2 、 C2H4 D. SiCl4 、 C2H6
13.一种气体在110 kPa下充满一未知体积的球体, 从其中取出一定量的气体 (其体积在100 kPa下为0.25L) 后,球内气体压力降为85 kPa, 所有测定都是在相同温度下进行的, 则球体的体积为 ( )升。 A. 0.5 B. 1 C. 1.5 D. 2
14.下列反应方程式中正确的是( )
A 2BrO3–＋Cl2＋2H+=2HClO3＋Br2 B ClO3– ＋2Ｉ– ＋3H2O=Ｉ2＋Cl– ＋6OH– C 2ClO3–＋Br2＋2H+=2HBrO3＋Cl2 D ＩO3–＋Cl2＋３H2O=ＩO– ＋2Cl– ＋6H+
三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.下列文字叙述错误的是( )
A. 内能是热力学体系内全部能量之总和; B. 内能是体系本身的性质,仅决定于状态; C. 内能是可以转化为\热\的那部分能量; D. 内能可以全部转化为“功”; E. 内能不能全部转化为\热\和\功\
2.下列分子中哪些有极性共价键？ ( )
A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2 E. O2
3.下列说法错误的是 ( )
A. 由于屏蔽效应,原子中的电子所受的有效核电荷都小于原子的核电荷; B. 电子的钻穿效应越强,电子能量越低;
C. 电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低; D. n值相同,l越小,则钻穿效应越强;
E. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错。
4.根据下面的元素电势图，判断易发生歧化反应的物质 ( )
﹣
﹣
﹣
1.358Cl﹣
ClO3 0.35ClO2 0.566ClO 0.40﹣﹣﹣﹣
A. ClO3 B. ClO2 C. ClO D. Cl2 E. Cl
5.某温度下2L氢气的压力为2.0×105 Pa , 4L氩气的压力为4.0×105 Pa ,将两种气体完全通入8L容器中，若温度维持不变，则 ( )
A．混合气体的总压力为 2.0×105 Pa ; B．混合气体的总压力为 1.0×105 Pa ; C．混合气体的总压力为 4.0×105 Pa ; D．混合气体的总压力为 2.5×105 Pa ; E．氢气的分压为5.0×104 Pa.
四、计算题 (每题5分,共10分)
1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mol-1和869.4kJ·mol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJ·mol-1.求: N(g) ＋ ３H(g) =NH3(g)的反应热.
2.已知XeF 4(g)的标准生成热为-215.476kJ·mol-1 ，求XeF 4的平均键能。F–F 的键能为155kJ·mol-1
五、综合题 (7分)
1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?
12Cl2
参 考 答 案
一、填空题
1.降低 同离子效应 2.2 三 3.防毒面具，橡皮手套 4.晶胞 结点 5.广度性质，强度性质 6.活泼 阳极被腐蚀(或负极被腐蚀) 7.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 8.较高 较低 9.4 8 10.4 7 11.0.445V 0.26V. 12.+2 +5/2 13.6 C2H6 14.(1) 8e型 (2) 18e型 15.①. 10 kJ·mol-1 ②. 20 kJ·mol-1 16.3，1，–2 ； 9 17. 分子间存在色散力 Xe 18.A. 4 p B. 5
﹣
f 19.5.28 kPa 6 L 20. 5HBrO ＝ BrO3＋2Br2＋2H2O＋H+ 1.45V
二、单项选择题
1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.B 11.D 12.D 13.B 14.A
三、多项选择题
1.C D 2.A C 3.A C 4.B D 5.D E
四、计算题
1.解： 根据已知
1/2Ｎ2(g)＋3/2H2(g)=ＮH3(g) △H1?= -46.2kJ·mol-1
N(g)=1/2N2(g) △H2?= -1/2×869.4kJ·mol-1 ３H(g)=3/2H2(g) △H3?= -3/2×434.7kJ·mol-1 以上3式相加得 N(g)＋３H(g)=NH3(g)
△H?＝△H1?＋△H2?＋△H3? ----1分
=-1123.95kJ·mol-1
2.解 Xe + 2F2 == XeF 4 -215.476 == 2×155 – 4×BE (Xe–F)
BE(Xe–F) == 131.5 kJ·mol-1 五、综合题 1.解：因为 Ｅ?Zn2+/Zn＝–0.76V, Ｅ?Fe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。