发布时间 : 星期四 文章浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿）[1]更新完毕开始阅读853ad0cc78563c1ec5da50e2524de518974bd316
A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si
13.已知C2H2(g)＋5/2O2(g)=２CO2(g)＋H2O(l)△H?= -1301kJ·mol- 1 C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H?= -394.4kJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H?= -285.8kJ·mol-1 则反应 ２C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的△H?为( )kJ·mol-1 A. 226.4 B. 621 C. 1301 D. –2375
14.一定温度和压力下, 2.00克CO2体积为1.12升。同温同压下, 2.00克某气体体积为0.616升。已知CO2分子量为44, 则该气体的分子量为 ( )
A. 64 B. 17 C. 56 D. 80
﹣
15.计算Ｅ? IO3/ HIO值为 ( )
1﹣﹣
已知Ｅ?A: IO3———— HIO 1.452I2 (s)0.535I ▕ 1.085 ▏
A. 2.34 B. 1.50 C. 1.13 D. 1.24
16.对于可逆反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是 ( ) A. 当体系从一升增大到二升时,KC1≠KC2
B. 当压力不变加入氮气使体积增大到二升时,KC1=KC2 C. 当压力不变加入氯气时,平衡逆向移动,KC2 > KC1 D. 压力减小到原来的一半,平衡正向移动,KC1<２K
17.某主族元素最高价含氧酸的化学式为H2RO4 , 该元素Ｒ能与氢生成氢化物, 其中氢的含量为5.88%, 则Ｒ的原子量为 ( )
A. 16 B. 32 C. 79 D. 31
18.苯胺溶于己烷的△S>0，然而室温下苯胺仅微溶于己烷，其原因是( )： A 到达平衡△G=0 B △H＞0 C 两种物质的分子间力相似 D 溶解总是自发过程 19.下列反应方程式中正确的是( )
A 2BrO3–＋Cl2＋2H+=2HClO3＋Br2 B ClO3– ＋2Ｉ– ＋3H2O=Ｉ2＋Cl– ＋6OH– C 2ClO3–＋Br2＋2H+=2HBrO3＋Cl2 D ＩO3–＋Cl2＋３H2O=ＩO– ＋2Cl– ＋6H+
20.下列各组分子中,中心原子都以sp2杂化轨道成键,又没有离域键的是 ( ) A. CO2、N2 B. BCl3 、C2H4 C. SO3 、NO2 D. PF3 、C2H2
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.8号元素的电子排布若为1s12s12px22py22pz2, 则违背了 ( )
A. 能量守恒原理 B. 不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 E. 对称性原则
0.059[氧化型]lg?n[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) 2.应用 Ｅ＝Ｅ＋
A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；
﹣
C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。 3.
﹣﹣
根据Nernst方程式计算SO32/ S2O32的电极电势E,下列叙述不正确的是（ ） A. 温度应为298K; B. 得失电子数为6;
﹣﹣
C. SO32离子浓度减小则E变小; D. S2O32离子浓度增大则E变小；
﹣﹣
E. OH离子浓度变化对E的影响比SO32离子浓度变化的影响小。
4.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( ) A. A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. B. B. 氟的离解能比氯高
C. 氟的电负性比氯大 D. F–的水合能(绝对值)比Cl–小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大
5.根据砷在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 ( )
A. 砷在通常状态下是固体; B. 砷易溶于非氧化性酸中;
C. 可以有-3,+3,+5等多种氧化态; D. As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱; E. 砷没有同素异性体。
四、计算题 (5分)
1.已知 HAc + H2O == H3O+ + Ac– △G? kJ·mol -396.6 -237.2 -237.2 -369.4 求的HAc电离常数
五、综合题 (每题5分,共10分)
﹣﹣﹣﹣
1.已知:Ｅ?Br2/Br＝1.065V , Ｅ?BrO3/HBrO＝1.50V, Ｅ?BrO3/BrO＝0.565V ,
﹣
Ｅ?HBrO/Br2＝1.60V, Ｅ?BrO/Br2＝0.335V. 请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。
2.与其它卤化氢相比较,氟化氢具有哪些特性?
参 考 答 案
一、填空题
1.降低 同离子效应 2.强度 稳定 3.⑴. 供给体系的能量 ⑵. 体系对环境做功耗去的能量 4.
–
解 ：一般是一致的 是无意义的 5.Mg > Al > (H2) > H2S >Sn2+ >SO32 6.２Cl2＋２Ca(OH)2＝CaCl2＋
Ca(ClO)2＋２H2O Ca(ClO)2 7.较高 较低 8.4 7 9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10.4.74 4.75 11.加快 向左移动 12.64.12 2 13.46 4 14.1 顺 15.大 pKi
二、单项选择题
1.C 2.B 3.C 4.A 5.A 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.A 14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.A 20.B
三、多项选择题
1.C D 2.A B 3.B E 4.A C 5.B E
四、计算题 1
解： △G? == –2.303RTlgK 代入数值， 27.2×103 = -2.303×8.314×298lgK
K = 1.72×10-5
五、综合题（本题0分，共2题） 1.解： EB?
BrO3
﹣
0.565BrO
﹣
0.33512Br2
1.065Br
﹣
2.答：(1). 熔沸点反常的高,气化热、水合热(绝对值)特殊的大。 (2). 稀酸为弱酸,浓酸为强酸 (3). 可与SiO2或硅酸盐反应,腐蚀玻璃
试卷(九)
一、填空题 (每空1分,共31分)
1.真实气体在 温度、 压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。
2.750 mL 0.02 mol·L-1 HAc溶液的pH值是__________,在其中加入250mL0.50 mol·L-1 CaAc2溶液后,pH值变为_____________.
3.周期表中某元素的性质和它左上方或右下方的元素相似，这通常称为_________________,主要是因为它们的_________________相近引起的, 4.当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;_____________________________________叫做途径.
5.市售盐酸的百分比浓度为_____________，其物质的量浓度为___________。
6.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是__________,该反应为_____级反应
7.键能的定义是在_____________________条件下，断开_______AB (理想气体，标准状态)为A、B (理想气体，标准状态) 时过程的焓变,称为AB键的键能,通常用符号△Ｈ?298(AB)表示.
8.在钢铁制件上联接比铁______的金属,使电化腐蚀发生时,此金属作为______________ ,因而保护了铁本身。
9.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
10.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近_____________的指示剂. (K氨水=1.77×10-5)
11.在反应
2AgNO3
????2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，
_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。
12.如果有第八周期，则其稀有气体的价电子构型为 ，其原子序数为 。
––
13.O22的键级等于 ，O2的键级等于 , 键的强弱是 比 强。
14.气体氨和气体x同时置于1.20米长的玻璃管两端, 观察到距氨端0.713米处两气体相遇, 则该气体的分子量是________, U(NH3) / U(X) 是___________. 15. 已知:
﹣﹣
H2SO3 ?0.08 HS2O4﹣ 0.88 S2O32—— S 则电对S2O32/ S的E?值为________.
▕ 0.45 ▕
二、单项选择题 (每题2分,共36分)
1.下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多( ) A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) B. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) C. CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g)＋2H2O(g) D. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)
2.以下反应在酸性介质中进行, 配平后反应方程式中H2O的化学计量系数是 ( ) MnO4– ＋I– →Mn2+＋I2
A . 2 B. 4 C. 3 D. 8
3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( ) A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
4.原子中电子的运动状态不可能的量子数组合是 ( ) 1A. 1，0，0，+21C. 2，2，0，–21 B. 3，1，1，–2
1 D. 4，3，–3，–2
5.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( ) A. 1.0×10-12 B. 2 C. 10-14 D. 10-16
6.下列哪一项不能表述卤化氢的性质（ ）
A. 在室温下是无色的液体 B. 在空气中形成\白烟\C. 具有刺激性气味 D. 易溶于水
7.下列分子中，其形状不呈线状的是（ ）
A. CO B. CO2 C. H2O D. HCl
8.下列关于分子论的论点, 正确的是 ( )
A. 一切物质都是由分子组成的。 B. 分子是保持原物质性质的最小微粒。