发布时间 : 星期三 文章2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法解析：专题十六 化学反应速率和化学平衡更新完毕开始阅读853bff8ee418964bcf84b9d528ea81c759f52ecc
2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法解析
专题十六化学反应速率和化学平衡
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考点1 化学反应速率
1.[2019浙江4月选考,21,2分]对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间M的物质的量浓度
水样 Ⅰ(pH=2) Ⅱ(pH=4) Ⅲ(pH=4) Ⅳ(pH=4,含Cu2+)
0
5
10 15 20 25
0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
下列说法不正确的是( )
A.在0~20 min内, Ⅰ 中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1 B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
本题考查考生提取信息的能力,表格中的数据是控制变量法的体现,要敏锐地观察到Ⅰ与Ⅱ的区别在于pH不同,起始浓度相同;Ⅱ与Ⅲ的区别在于pH相同,起始浓度不同;Ⅲ与Ⅳ的区别在于Ⅳ加了铜离子。 解题模型:链接考法2命题角度2、3 2.[2018海南,16节选,7分](1)100 ℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24 h的分解率见下表:
离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 无 Al3+ Zn2+
— 10 10
2 2 10
Fe3+ Cu2+ Cr3+
1.0 0.1 0.1
15 86 96
由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 。贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为 (填标号)。
A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁
(2)过氧化氢的Ka1=2.24×10-12,H2O2的酸性 H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明,过氧化氢溶液中H
的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如
图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是 ;相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是 。
考查考生快速准确提取表格、图像中隐藏化学信息的能力,以及利用化学原理解释分解速率与pH的关系的能力。 解题模型:链接考法2命题角度1、2 3.[2014新课标全国卷Ⅱ,26节选,5分]在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为 。
本题以图像为载体,考查考生从图像中提取信息并围绕反应速率和化学平衡常数进行化学计算的能力。 解题模型:链接考法1命题角度1
考点2 化学平衡状态及化学平衡的移动
4.[2019浙江4月选考,17,2分]下列说法正确的是( ) A.H2(g)+I2(g)B.C(s)+H2O(g)
2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变 H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q1
本题选取了几个化学反应,以“拼盘式”的考查形式进行命题,考查影响化学反应速率的因素及化学平衡状态的判断等。 解题模型:链接考法2命题角度2;考法3命题角度 5.[2019江苏,15,4分][双选]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )
A.反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2 000
审题时一定要注意分清实线是不同温度下相同时间内NO的转化率,虚线是相同条件下NO的平衡转化率,达到化学平衡前,无论是放热反应还是吸热反应,都随着温度升高反应速率增大。 解题模型:链接考法6命题角度2 考点3 化学平衡常数与转化率
6.[2019全国卷Ⅱ,27节选,9分]环戊二烯(回答下列问题:
)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
(1)已知:H2(g)+I2(g)对于反应:
(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol-1 ①
2HI(g) ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ② (g)+I2(g)
(g)+2HI(g) ③ ΔH3= kJ·mol-1。
)在刚性容器内发生反应③,起始总压为105 Pa,平衡时总压增加了
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯(
20%,环戊烯的转化率为 ,该反应的平衡常数Kp= Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有 (填标号)。
A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是 (填标号)。
A.T1>T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1
本题主要考查化学反应原理相关知识。涉及考点:利用盖斯定律计算反应热,转化率、分压平衡常数的计算以及提高目标产物平衡转化率的措施的选择,对浓度-时间图像的理解与分析等,考查考生从图像中获取化学信息并用于解决化学问题、作出合理判断的能力,综合性较强,有一定的难度和区分度。 解题模型:链接考法1命题角度2;考法6命题角度3;考法7命题角度2 7.[2018全国卷Ⅱ,27,14分]CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)已知:C(s)+2H2(g)C(s)+O2(g)C(s)+O2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol-1
CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1 CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1