发布时间 : 星期三 文章2014济南二模山东省济南市2014届高三5月针对性训练 理综 Word版含答案 - 图文更新完毕开始阅读853d061f77232f60ddcca1a6
(1)若通过一次实验来
a未出现电位波动。 动和左后肢屈腿，电位计○
a有波动，电(2)若在灌注液中添加某种药物，将蛙左后肢趾尖浸入0.5%硫酸溶液后，电位计○b未出现波动，左后肢未出现屈反射，其原因可能有： 位计○
验证“兴奋能在神经纤维上双
b有电位波向传导，而在反射弧中只能单向传递”结论，可以刺激_________。观察到电位计○
①__________________________；②___________________________。
26．(11分)图l表示生态系统各成分间的关系，图2表示某条食物链中四种不同种群数量的变化曲线。请据图分析回答：
(1)图1中除了光能，属于非生物成分的是_________(填字母)，图2中的乙相当于图1中的__________(填字母)。
(2)图1中流入D的总能量小于F获得的总能量，主要原因是F获得的能量除了被自身消耗以及__________外，还有部分能量被_____________所利用。
(3)某地区因环境污染造成E中出现部分白化苗，对F、D数量的影响是____________。丙属于第_______营养级，丙种群数量的变化曲线中，种内斗争最剧烈的是______点。
(4)农业上常利用秸秆生产“再生纤维共混膜”作为地膜使用。此膜可在自然条件下由图1中的________(填字母)产生的________催化有机物分解为无机物供植物生长再利用。
27．(14分)下图表示某植物细胞内色素的合成途径(字母表示控制相应酶的基因)。红色素和蓝色素混合使花瓣表现为紫色，蓝色素和黄色素混合使花瓣表现为绿色，白色表示该化合物不是色素。若两纯合亲本杂交得F1，F1自交得到的F2中紫色：绿色：蓝色=9：3：4， 请回答：
9
(1)亲本的基因型可能是____________________。图示过程所体现的基因控制生物性状的方式是通过控制_________________，进而控制生物性状。
(2)若F2中的绿色植株自交，其子一代中杂合子所占的比例为_______。F2中紫色个体与白色个体杂交，其子代________(能／不能)出现白色个体，理由是______________。
(3)在重复上述实验过程中，研究人员发现了一株发生“性状分离”的F1植株(部分枝条上开出了蓝色花)，该变异是细胞分裂过程中出现________或________的结果。
(4)根据上述F2的表现型及比例只能证明其中的两对等位基因______分别位于两对同源染色体上，不足以做出上述三对等位基因分别位于三对同源染色体上的判断，若要进一步验证，实验设计思路：让________________杂交得到F1，F1自交，统计F2的性状表现及比例并据此做出判断。若上述三对等位基因分别位于三对同源染色体上，则F2的基因型应为_________种。 28．(18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。
②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_________。
(2)金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
①锂水电池放电时，OH向_________极移动。
②写出该电池放电时正极的电极反应式：_________________。
③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。 你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。 写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：______________________________。 (3)最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：
?CH4?g??H2O?g?催化剂高温CO?g??3H2?g?。一
定温度下，向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol
CH4?g?和6 mo1 H2O(g)发生反应，10 min时，反应
达到平衡状态，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
①0～10 min内用?(CO)表示的化学反应速率为_________。
②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
10
a．生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂 b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变 c．反应混合气体的质量保持不变 d．c?H2O?：c?H2??1:3
③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。
?29．(16分)某研究小组拟用粗食盐(含Ca2+、Mg2+、SO24等)、粗硅(含C及不与Cl2反应的固
体杂质)制取纯硅，设计如下的工艺流程：
试回答下列问题：
(1)工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：_______________________________________________________________________。 (2)精制粗盐水所需试剂为①BaC12；②Na2CO3；③HC1；④NaOH，其滴加的先后顺序是下列的________(填下列各项的序号)。
a．①②④③ b．④②①③ c．④①③② d．②④①③
已知，Ksp?MgCO3??6.82?10mo1?L,Ksp?CaCO3??2.8?10mo1?L，假设该粗
?62?2?92?22?盐水中Ca2?、Mg2?和SO4的浓度均为0.01 mol·L-1，若向1 L该粗盐水中逐渐滴入一定量
Na2CO3溶液，首先出现的沉淀是__________。
(3)已知SiCl4的沸点是57.6℃，CC14的沸点是76.8℃。在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的________(填序号)。 a．蒸馏 b．干馏 c．分液 d．过滤 反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)右图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是_____。产品A的化学式为____________。
若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制+取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式_____。
30．(19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显?2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：
11
已知：CuFeS2?O2高温Cu?FeS?SO2 FeS?2HC1(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在__________(填仪器名称)中焙烧。
(2)将反应过程中产生的SO2和H2S通入右图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。
(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
=FeC12?H2S?
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________________________________。 ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。 ④向滤液A中通入C12，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明C12的氧化性比Fe3+强的结论。该实验设计是否合理________(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_____________________________________________________________。
(4)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。
【选做部分36分】
31．(12分)【化学——化学与技术】
工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。 (2)进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止___________________________________________________________________________________________________。 (3)生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是
12