发布时间 : 星期二 文章试卷02-2020年新高考化学实战模拟10套卷(解析版)更新完毕开始阅读854e7d585afafab069dc5022aaea998fcc2240d7
选项 实验操作 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 现象 结论 A 生成白色沉淀 Ba(ClO) 2溶液 向Co2O3中滴入浓盐酸 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 产生黄绿色气体 溶液变为红色 有白色沉淀和气试样己氧化变质 B C 氧化性：Co2O3＞Cl2 待测溶液中含有Fe2+ AlO2-与HCO3-发生了双水解反应 D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 体产生 【答案】B
【解析】A、若试样没有变质，Ba（ClO）2具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4与Ba2+形成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，错误；
B、Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体，则浓盐酸被氧化成Cl2（Cl2为氧化产物），Co2O3为氧化剂，根据同一反应中氧化性：氧化剂?氧化产物，氧化性：Co2O3?Cl2，正确；
C、待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，待测液中可能只有Fe3+不含Fe2+，检验Fe2+应先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液变红，错误；
D、NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，发生反应：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓，只有白色沉淀，不是双水解反应，是“强制弱”的复分解反应，错误； 答案选B。
9．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是
A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置III用于吸收未反应的SO2
D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
【答案】A
X可能为亚硫酸钠，【解析】由实验装置可知，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。 A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确； C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；
D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4?H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确； 答案选A。
10．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要
含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O 下列说法正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4 B．X可以是空气，且需过量
C．处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 【答案】D
A.二氧化碳、CaSO3，【解析】二氧化硫与石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，则固体1中主要含有CaCO3、A错误；
B.X可以是空气，且至少保证生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1：1时即可，不需过量，B错误；
C.处理含NH4＋废水时，生成无污染的气体氮气，发生的反应为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C错误； D.CO与石灰乳、NaOH均不反应，则气体2为CO，捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确； 答案为D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，
选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的
无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动
C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】D
－
【解析】A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e－=Pb+SO42，错误；
B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误；
C、每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，质量为10.35g，错误；
D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。 答案选D。
12．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的
氯气。下列说法正确的是
A．将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1- 【答案】AB
【解析】A、反应后溶液中溶质为NaCl、Na2SO4、HCl，因此溶液蒸干后最多得到2molNaCl，故正确； B、SO32－>I－>Br－，I－全部氧化，NaBr、Na2SO4，还原性：当氯气把SO32－、则溶液蒸干后得到的固体为NaCl、故正确；
C、还原性SO32－>I－>Br－，当加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I2产生，氯气不一定过量，故错误； D、氯气先氧化SO32－，Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，通入Cl211.2L体积时，消耗Na2SO3物质的量
－
为0.5mol<1mol，因此I没有被氧化，故错误。
13．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，
NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O D．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大 【答案】B
【解析】A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；
B选项，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时ne = 2a mol，故B错误；
C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3_ + 8e_ — NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH_来配平，所以 ④的电极反应式为NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正确；
D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D正确； 综上所述，答案为B。
14．CH3NH2+H2O甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：
CH3NH3++OH－常温下，
向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）