江苏省扬州、泰州、南通、淮安、宿迁、徐州六市2017届高三下学期第二次调研测试化学试题 联系客服

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扬州、泰州、南通、淮安、宿迁、徐州六市2017届高三3

月联考

化学试卷 2017.3

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Pd 106.4

选择题(共40分)

单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。 ....1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是

A.用太阳能光解水制H2可减少碳排放 B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染

施撒熟石灰C.用右图所示方法可改良碱性土壤

D.用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染 2.下列有关化学用语表示正确的是

A.质子数为78,中子数为117的铂原子:117 78Pt

B.Al3+的结构示意图:+13 2 83

- ·Cl·O·C.次氯酸钠的电子式:Na+[ ]···-D.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO23 3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A.氢氟酸具有弱酸性,可用作玻璃蚀刻剂 B.干冰气化时吸热,可用作制冷剂

C.钠与水反应,可用于除去乙醇中少量的水 D.硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大

的物质,Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.原子半径:r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C.Z3W中既含有离子键又含有共价键

D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 5.用下列实验装置进行有关实验,能达到实验目的的是

········

A.用装置甲制取少量SO2

B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

C.用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液 D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体 6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

+-+

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H+NO3=Ag+NO↑+2H2O C.将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

--

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 7.一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:

反应Ⅰ.2NH4Cl+MgO==========2NH3↑+MgCl2+H2O↑ 反应Ⅱ.2MgCl2+O2===========2MgO+2Cl2

下列说法正确的是

A.该工艺中MgO可循环利用

B.理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L

C.在800~1000℃条件下,O2的还原性强于Cl2的还原性

D.若反应2NH3+MgCl2+H2O=2NH4Cl+MgO能自发进行,则该反应ΔH>0 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

++2-2-

A.与Al反应能放H2的溶液中:Cu2、NH4、CO3、SO4

KW--++--B.c(OH—)=1012 mol·L1的溶液中:Mg2、Fe2、NO3、Cl

C.使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、I-、AlO-2

-++--

D.0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:Al3、Ca2、SCN、Cl 9.在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是

500~550℃

800~1000℃

浓HSO常温盐酸

B.H2SiO3---→SiO2-----→SiCl4

CaCl2(aq)O2

Cl

224

A.Al2O3-----→Al------→ Al2(SO4)3

H

△△

C.SO2--------→CaSO3----→CaSO4

2

→CH3CH2Cl------------→CH2=CH2 D.CH3CH3------光照△

NaOH醇溶液

10.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图Ⅰ表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1

+-

B.图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线,图中a点对应温度高于b点 C.图Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线,由图知t1时刻可能减小了容器内的压强 D.图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中p点pH大于q点 不定项选择题:本题共5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且全部选对的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是 .A.每个X分子中含有1个手性碳原子

B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 D.化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代 反应

12.某柔性燃料电池(以甲醇为燃料,酸性介质)结构示意如图。

下列有关说法正确的是

A.电池工作时,电子由A电极经外电路流向B电极 B.电池工作时,减少的化学能完全转化为电能 C.A电极发生的电极反应为:

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

D.B电极每消耗1 mol O2,电池中减少4 mol H+ 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A 实验操作和现象 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊 结论 酸性:碳酸>苯酚 O2B电A电极极O2B电极B 向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中,滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液,均产生白色沉淀 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 蛋白质均发生了变性 该溶液是钠盐溶液 C D 平衡时n(CO2)/mol14.H2S为二元弱酸。20℃时,向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

---

A.通入HCl气体之前:c(S2)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

--

B.pH=7的溶液中:c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

----

C.c(HS)=c(S2)的碱性溶液中:c(Cl)+c(HS)>0.100 mol·L-1+c(H2S)

--+-

D.c(Cl)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S2) 15.两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),起始物质

的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示,下列说法正确的是

2Ⅱ

容器 Ⅰ Ⅱ 起始物质的量 NO 1 mol 6 mol CO 3 mol 2 mol 1Ⅰ0N··MT1温度/℃A.N点的平衡常数为0.04

B.M、N两点容器内的压强:P(M)>2P(N)

C.若将容器Ⅰ的容积改为1 L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25 mol·L-1

D.若将容器Ⅱ改为绝热容器,实验起始温度为T1,达平衡时NO的转化率小于16.7%

非选择题(共80分)

16.(12分)工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程

如下:

气体X废催化剂、(NH4)2SO4焙烧浓硝酸、浓盐酸水浸滤渣(Pd)过滤Al2(SO4)3溶液酸浸NO2浸液Y滤渣中和[(NH4)2PdCl6]H2热还原Pd过滤滤液

⑴焙烧时产生的气体X为 ▲ (填化学式)。 ⑵浸液Y的主要成分为 ▲ (填化学式)。 ⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

⑷上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。

①装置B的作用是 ▲ 。

②进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式: ▲ 。

⑸Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为12g·cm-3,则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为 ▲ L(计算结果保留整数)。

17.(15分)化合物F是一种最新合成的溶瘤药物,可通过以下方法合成:

H3CCH3H3CCH3CH3H3CCH3CH3 H3CCH3A (C6H5)3PH3CCH3EH3CCH3F H3CCH3 CH3COClAlCl3CH3OLiAlH4C16H24OPBr3H3CCH3BCOOC2H5CH3CH3CCH3DBrH3CCH3COOC2H5 P(C6H5)3CHO