发布时间 : 星期日 文章四川省2015年高考理综化学试卷更新完毕开始阅读859f6362856a561253d36f41
2015年普通高等学校招生全国统一考试高（四川卷）
理科综合能力测试化学试题
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 3．下列操作或装置能达到实验目的的是
4．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的
ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3
晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ．．．Ka
A．+ <1.0×10-7mol/L
c(H)
B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
2CO(g)。
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R数同族
元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____________________. （2）利用价层电子对互斥理论判断TU2的立体构型是______.
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；
Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应
的化学方程式是_______________________.
9．(13分)（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] （NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。 [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸
70.00mL）。通入N2排尽空气后，于2600C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2.品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-. （1）仪器X的名称是________________.
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，
与4000C加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 （4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________. （5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
（6）（NH4）2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.
10．（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；
请回答下列问题：
（1）试剂I的化学名称是 ① ，化合物B的官能团名称是 ② ，第④步的
化学反应类型 是 ③ 。 （2）第①步反应的化学方程式是 。 （3）第⑤步反应的化学方程式是 。
（4）试剂II的相对分子质量为60，其结构简式是 。
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H
在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸
的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第II步中Fe2+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 A．KMnO4溶液 B．K2[Fe(CN)4]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到
5.2，此时Fe2+不沉 淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 （5）已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ?H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)
?H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 （6）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加
入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH
后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCO3 kg。