发布时间 : 星期三 文章广东省肇庆市2019届高三下学期第二次统一检测理科理综化学试卷(含答案)更新完毕开始阅读85accc3f00768e9951e79b89680203d8ce2f6abc
广东省肇庆市2019届高三下学期第二次统一检测
理科综合
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Co-59 Ni-59
1.莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. X的化学式为H2O
B. A既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 C. B所有碳原子在同一平面上
D. 与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种 【答案】D
【详解】A项，由A和B的结构简式可知，A在浓硫酸作用下加热发生消去反应得到B，所以X的化学式为H2O，故A项正确；
B项，A中含有碳碳双键，既能与Br2发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化，故B项正确； C项，B中含有苯环结构，则7个碳原子都在同一平面上，故C项正确；
D项，与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的同分异构体有
和
两种，故D错误。
综上所述，符合题意的选项为D。
【点睛】本题考查有机物结构与性质的关系、反应类型、同分异构体等知识，解题时要从官能团及其变化入手分析其性质及发生的反应（如题中A、B均含六元环结构，A含碳碳双键而B为苯环，A还含有1个羧基和3个羟基，而B含1个羧基和1个羟基，由此推出A→B发生消去反应）、熟记常见几种空间构型（如苯为平面型，其12个原子共面）。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 17g羟基(－OH)所含电子总数为9NA
B. 18gD2O中含有的原子数为3NA
C. 标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NA D. 32g S8单质(结构如图)中含有的S－S键个数为2NA 【答案】A
【详解】A项，17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而1mol羟基(－OH)含有9NA个电子，故A正确； B项，D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量小于1mol，含有的原子数小于3NA，故B错误； C项，标准状况下，CHCl3是液体，22.4LCHCl3的物质的量大于1mol，所含分子数大于NA，故C错误； D项，32gS8单质物质的量为：32g÷32g/mol）=0.125mol，由S8分子模型可得，一个S8分子中含有8个S-S键，（8×0.125NA=NA，故D错误。 含有的S-S键个数为：8×综上所述，符合题意的选项为A。
3.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
cm密度/g·沸点/℃
下列说法正确的是（ ）
－ Br2 3CCl4 1.595 76.8 正十二烷 0.753 215~217 3.119 58.76 A. 过滤时，需不断搅
B. 将
-
氧化为Br2
C. 正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D. 进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
【答案】B
【解析】A、过滤时是不能搅拌的，否则可能使滤纸破损，故A错误；B、由于氯气的氧化性强于溴，多余的氯气和挥发的溴都能被NaOH溶液吸收，所以B正确；C、丙装置的分液漏斗错误，萃取与萃取剂的密度大小无关，故C错误；D、根据溴单质和正十二烷的沸点可知，先蒸馏出来的是Br2，故D错误。本题正确答案为B。
4.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2先生成白色沉淀，后A 滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴生成红褐色沉淀 0.1mol/LFeCl3溶液，振荡 H2O溶液中滴加少量AgNO3向NH3·B 溶液 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通C 入澄清石灰水中 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶D 液
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液过量，加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较Ksp[Fe(OH)3]H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应，和Ksp[Mg(OH)2]大小，A错误；NH3·
不能大量共存；B错误；将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀，结论错误，C错误；如果溶液中含有SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子，也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有SO42-；D正确；正确答案：D。
点睛：把氨水逐滴加入到硝酸银溶液中直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；若把硝酸银直接加入到氨
实验现象 结论 Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)3] 无明显现象 NH3·H2O 和AgNO3不 反 应 澄清石灰水变浑浊 该气体只含CO2 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有SO42-
水中，不会有沉淀出现。
5.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（ ） ．．A. X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2 B. 简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高 C. RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色 D. RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 【答案】D
【分析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，Y的最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n=2，由此可知m=6，则Y为O元素，Z为Si元素；W与Z同主族，则W为C元素；R与Y原子的核外电子数之比为2：1，则R的核外电子数为16，R为S元素。
【详解】由上述分析知，X、Y、Z、W、R分别为：Na、O、Si、C、S元素。
A项，X与Y可形成Na2O、Na2O2两种化合物，其阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B项，Y为O元素，R为S元素，O元素的非金属性强于S元素，所以简单氢化物Y比R的稳定，Y的氢化物为水，分子间含有氢键，熔、沸点比R的氢化物（H2S）的熔、沸点高，故B正确； C项，SO2和Na2O2都有漂白性，都能使品红试液褪色，故C正确；
D项，CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，而SO2具有较强还原性，在水溶液中与Ba(NO3)2反应，被氧化成SO42-，SO42-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故D错误。 综上所述，符合题意的选项为D。
6.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（ ）
A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B. 电子流动方向为N→Y→X→M
C. M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D. 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2(标况下)