发布时间 : 星期日 文章3届上学期高三第一次学段考试化学试题(附答案)更新完毕开始阅读85f12ebf951ea76e58fafab069dc5022aaea461e
天水市一中2012-2013学年度第一学期第一学段考试
高 三 化 学
命题：沈永红 审核：周春萱
可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-23、Zn-65、Cu-64、Fe-56、H-1、C-12、N-14、O-16、 S-32、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ca-40、K-39
第I卷(共48分)
选择题(每小题3分,共48分) 1.下列说法正确的是( ) ．．
A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4 C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高 D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+
2.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( )
A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B.用铁和Cl2加热制取FeCl3
C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3
3.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( ) ．．
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2
A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③ 4.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，
发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．FeSO4
5.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是( )
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+
6.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相
等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )
A.1:3 B.2:5 C.1:5 D.2:7
7.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B.还原产物为NH4+
C.若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole- D.该反应中H2O是反应物之一
8.120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．1mol/L
9.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定
10.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：
过量盐酸 铝土矿 反应①、过滤 沉淀甲 过量烧碱 溶液甲 反应②、过滤 沉淀乙 过量CO2 溶液乙 反应③、过滤 沉淀丙 加热 丁 电解 Al 下列叙述不正确的是( ) 溶液丙 A.沉淀甲为SiO2 B.生成沉淀乙的反应为:Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓ C.溶液乙中含有AlO2- D.反应③为:2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
11.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4 C．NaCl、NaBr、I2 不正确 ．．．的是( )
A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C
B．NaCl、NaBr、Na2SO4
D．NaCl、NaI、Na2SO3
12.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断
13.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )
A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+ C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定 14.下列离子方程式的书写正确的是( ) ．．A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+ B.晶体硅溶于烧碱溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑
C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-
15.将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另
取等质
量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si 的物质的量之比为( )
A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:3:2 D.1:1:2
16.mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到
V L
H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为( )
m－2.5Vm－2.5Vm
A.2.5V mol B. mol C. mol D. mol
216188216
第II卷(共52分)
17(4分) 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，
试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况： (1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________ (2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________ (4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________ 18(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中， 然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中， 沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。 (1)当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。 O V1 V2 V/mL (3)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a
的取值范围是____________________
m/g 19(9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧
化法制备Na2FeO4，生产过程如下：
回答下列问题： (1)
经
过
步
骤
①
后
，
加
入
NaOH
固
体
的
原
因
是
____
_________________________________
(2)步骤②反应的离子方程式是_____ ___ _____ (3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___ (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分 均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如右图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试
推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。 (5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)
比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒 剂的优点是____ (答出两点即可)
20(10分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系， 其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，C为黄绿 色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的 化合物。请回答下列问题：
(1) 以上反应中属于化合反应的是___________________(填序号) (2) G生成B的过程中所出现的现象
B ＋H反应④ 反应⑦ C A 反应② 反应① D 反应③ I F ＋H反应⑥ ＋A反应⑤ E G