发布时间 : 星期三 文章高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)更新完毕开始阅读867779ade209581b6bd97f19227916888486b926
需要说明：弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。例如：1mol/LCH3COOH溶液就比0.01mol/LHF（K电离=7.2×10-4）溶液中的c(H+)大。 二、活动建议 【实验3-1】
1.溶液pH的测定，应在加入镁条之前进行，由于其中1mol/L盐酸的pH为0，1mol/L醋酸的pH为2.4。显然，实验中使用pH计测量比较合适。
2.实验中，镁条表面应用砂纸打磨，除去氧化层。该实验只要求学生通过pH的相对大小了解两种溶液中c(H+）的相对大小。得出“溶液中HCl比CH3COOH易电离”的结论。 【实验3-2】
硼酸在水中属于可溶性物质，在常温下，饱和硼酸溶液的浓度约为1mol/L。实验中，可先测饱和硼酸溶液的pH（约等于5），了解其弱酸性，再使其与Na2CO3溶液反应。 三、问题交流 【学与问】
学生通过必修化学1的学习，已经知道电解质在水中都能发生电离，在此基础上，善于思考的学生可能会进一步想到电离程度的问题。这个【学与问】意在启发学生思考，同时引出本节的教学内容——弱电解质的电离。 【思考与交流】
应用化学平衡原理分析弱酸弱碱的电离平衡过程，意在加深学生对化学平衡、电离平衡的理解。要求学生填写的表格与教科书中图3-3表述的是同一件事，其目的是让学生在分析平衡过程的同时学习图示和表格的运用。 1.弱酸电离方程式：HAH++A- 弱碱电离方程式：BOHB++OH- 2.填写下表中的空白
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表3-1HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
[来源:]
表3-2BOH电离过程中体系各粒子浓度的特点
四、习题参考 (一)参考答案 1.
2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH- 氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-
3.(1)错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。
(2)错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。
(3)错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。 (4)错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。
※(5)错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。 4(1)不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。 (2)4.18×10－4mol/L 5.(1)略;
(2)木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。 (二)补充习题
1.25℃时，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________ 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+）将____（增大、减小、不变）； （2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）； （3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；
[来源:.Com] （4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）。
2.已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生CH3COO-和H+。并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。 向盛有2mL冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001mol/L的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。
参考答案：
1.（1）向电离方向移动，增大；（2）向电离方向移动，减小；（3）向离子结合成分子的方向移动，增大；（4）向电离方向移动，减小。 2.见图。