发布时间 : 星期一 文章江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题2化学反应第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平讲义含解析苏教更新完毕开始阅读86a444a10a1c59eef8c75fbfc77da26924c5961d
45～50℃2＋
答案 ①4CuCl＋O2＋8H2O=====2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe
解析 ①反应物为CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平。②由图示Cu＋M―→Cu＋M′，说明Cu被M氧化；M′＋O2＋H―→M＋H2O，说明M′被氧化为M，说明M价态高，由题给信息“Fe对该反应起催化作用”，M为Fe，M′为Fe
＋
3＋
3＋
2
2＋
＋
。
3.[2017·江苏，19(2)]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染
4.[2016·江苏，16(1)①]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
9
答案 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 解析 Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2。
5.[2015·江苏，18(4)]软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn全部氧化成Mn，用c(Fe)＝0.0500mol·L的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn被还原为Mn)，消耗Fe溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。 20.00mL2＋－1－3答案 n(Fe)＝0.0500mol·L×－1＝1.00×10mol
1000mL·L根据反应：Mn＋Fe===Fe＋Mn
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋3＋
2＋
－1
3＋
2＋
2＋
n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3mol
m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169g·mol－1＝0.169g
0.169g
MnSO4·H2O样品的纯度为×100%≈98.8%。
0.1710g
解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn)×1＝n(Fe)×1＝20.00×10×0.050 0 mol＝1.00×10 mol，根据Mn元素守恒，m(MnSO4·H2O)＝1.00×10 mol×169 g·mol＝0.169 0.169g，纯度是×100%≈98.8%。
0.171 0
6.[2014·江苏，19(1)]实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：
－
－3
－3
－1
3＋
2＋
－3
向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为________________________________________________________________________； 该操作将I2还原为I的目的是______________________________________________。 答案 SO3＋I2＋H2O===2I＋SO4＋2H 使CCl4中的碘进入水层
10
2－
－
2－
＋
－
－
解析 I2单质被SO3还原为I，SO3被氧化为SO4，离子方程式为SO3＋I2＋H2O===2I＋SO4＋2H；使溶于CCl4的碘进入水层。
＋
2－－2－2－2－－2－
一、单项选择题
1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( ) A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1molX，反应转移2mole 答案 D
解析 根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e，D项正确。 2.(2019·东台市创新学校高三月考)R2O8在一定条件下可以把Mn氧化成MnO4，若反应中R2O8变为RO4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( ) A.1B.2C.3D.4 答案 B
解析 Mn被氧化成MnO4，Mn元素的化合价由＋2价升至＋7价，则R2O8被还原成RO4，
－2＋n－n(R2On设R2O8中R的化合价为x，根据得失电子守恒，5×2×[x－(＋6)]8)∶n(Mn)＝5∶2，
2＋
－
－
－
n－2＋－
n－2－
n－2－
＝2×[(＋7)－(＋2)]，解得x＝＋7，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和，n＝2。
3.向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)＝c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )
11
－
－
A.0.75mol·L C.2mol·L 答案 D
－1
－1
B.1.5mol·L D.3mol·L
－1
－1
5.04L2＋－
解析 标准状况下Cl2的物质的量是－1＝0.225mol，由于Fe的还原性强于Br，
22.4L·mol通入氯气后，Cl2先氧化Fe再氧化Br，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol·L，则0.225×2＝0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)，解得x＝3。
4.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( ) A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1 答案 B
△
解析 反应方程式是3(NH4)2SO4=====3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是－3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(1×2)∶(4×1)＝1∶2。
5.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是( ) A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况) 答案 C
解析 生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，说明OH质量为5.1 g，即0.3 mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转移的电子的物质的量相等，所以反应转移的电子为0.3 mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，C正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6g，所以合金质量应比9.6g小，A错误。
6.现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( ) A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g 答案 B
解析 根据CuO和Fe3O4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为CuSO4和Fe3(SO4)4，即n(O)＝n(SO4)＝0.1mol，则7.6g混合物含O原子0.1mol，为1.6g，金属元素
12
2－
－1
－
－1
2＋
－
－1