发布时间 : 星期一 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年吉林市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读86c49dbb85254b35eefdc8d376eeaeaad0f31664
第Ⅱ卷( 非选择题共 54 分)
21．(6分)实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母)
(1)分离CCl4和H2O： ;
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ;
(3)从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl： ;
(4)分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物： 。 22．(14 分)欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
(1)操作①在加热时应选择 盛装混合物(填仪器名称)。 (2)进行操作②后,判断SO4已沉淀完全的方法是 。 (3)操作③的离子方程式为 。 (4)操作④的目的是 。
(5)实验室进行操作⑤的具体步骤是 。
(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。 ②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是 (请填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
23．(10分)下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题：
-1
2-
已知：氯化铁易潮解。
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是 ；
(2 B瓶中的溶液是 ,C瓶中溶液的作用是 。 (3)干燥管E中盛有碱石灰,其作用是 。 (5)开始实验时,应先点燃 (填字母)处的酒精灯。
24．(16分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺
流程如下：
(1)ClO2 发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是 ( 用化学方程式表示)。
(2)反应结束后,向ClO2 发生器中通入一定量空气的目的是 。
(3)吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为 ,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为 。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2 并探究SO2 与Na2O2的反应。
①为除去过量的SO2,C 中盛放的试剂为 。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为 。 ③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a． ；b． 。
25．(8 分)某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
(1)某次实验使用了废铜屑共24g,用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时,共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题(写出计算过程)： ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比。
②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1,求原硝酸的物质的量浓度。(假设反应前后溶液的体积不变)
(2)上述制备方案中产生的气体B,既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题。
单项选择题： 本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有1个选项符合题意 1-5 BCDAD
6-10 CBACB
11-14 ABCD
不定项选择题： 本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 15．BD 21．(6分)
(1) C(1分) 22．(14 分)
(1) 坩埚(2分)
(2) 静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO4已沉淀完全。(2分) (3 )Ba+CO3=BaCO3↓(2分)
(4) 除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2 (2分)
(5) 将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(2分)
(6)①胶头滴管 100mL容量瓶(各1分，共2分) 23．(10 分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
△ 2+
2-2-
16．A 17．AC 18．BD 19．D 20．D
(2) B (1分) (3) BD(2分) (4) A(2分)
②CD (2分)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2) 饱和食盐水(2分) 除水蒸气(2分)
(3) 吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入(2分) (4)A (2分) 24．(16分》
(1)S+2H2SO4(浓)
△ 3SO2↑+2H2O (2分)
防止H2O2分解(2分)
(2) 驱赶出ClO2，确保其被充分吸收(2分) (3) 2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+O2+2H2O(2分) (4) ①NaOH溶液(或KMnO4溶液)(2分) ②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2 分) ③a．稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡(2分)
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b．如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根(2 分) 25．(8分)
(1)①5∶2(4分) ②11mol·L(2 分)
-1
(2) 将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用(或将铜屑在空气中充分加热氧化，再用硝酸溶解)(2分)