发布时间 : 星期二 文章2010年哈尔滨省中考语文模拟试题更新完毕开始阅读86e65f650b1c59eef8c7b4d7
2011—2012北京四中·高三化学·化学实验总复习
第9部分 综合实验
一、定量实验
例1．为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，某学生设计了实验装置如图7—15：
(1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(设为W1)
(2)准确称取一定量纯碱(设为W0)，并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量(设为W2)。设学生导出的计算公式为：
Na2CO3的质量分数=
(W2?W1)?53W0?22?100%
例2．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查
装置的气密性
②将ag试样放人入锥形瓶中， 加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴人6mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________________
(2)装置中干燥管B的作用是___________________________________
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果__________ (填偏高、偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是____________________________
(5)步骤⑦的目的是________________________________
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________________________ (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
(1)样品重，砝码轻 (2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中 (3)偏高 (4)把反应产生的CO2全部导入U型管中
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(5)判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 (6)
106(d?b)44a?100% (7)答案略。
例3．某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
已知：CuCO3和Cu(OH)2均为蓝色，难溶于水。
（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的 。 （2）乙同学利用下图所示装置进行测定。
K2
稀硫酸
K3
K4
碱石灰
K1
空气 NaOH溶液
A
样品
B
C
浓硫酸 碱石灰 D
E
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是 。 ③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气 c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气 正确的顺序是（填选项序号，下同） 。 若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）复分解反应 （2）①过滤
②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D ③cab ；b
31n④11m
（3）样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分
例4．某研究性小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。
×100%2
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A
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是___________（填序号）。 a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气 c．从②口进气，用排水法集气 d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （2）选用B和________________（填仪器标号）两个装置进行实验。 （3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），ω(Zn) = _____________。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_______________________。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。
（6）ω(Zn) = _____________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙_______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
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（1）c （2）D （3）
65V22.4m1（或
2.9Vm1等其他合理答案）
（4）金属锌的密度（或其他合理答案） （5）偏大 （6）
m1?m2m1（或其他合理答案）
（7）劣于
例5．在室温和大气压强下，用图示装置进行实验，测得ag含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石样品中的CaC2的质量分数，请回答下列问题：
(1)CaC2与水反应的化学方程式____________________________。
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导管，理由是__________________________________________。
(3)苯实验中测量气体体积时应注意的事项有_______________________。
(4)如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式为ω(CaC2)=___________________。
(1)CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
(2)因为装置内的气体温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压 (3)待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平 (4)ad/(bc)×90%
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