发布时间 : 星期二 文章2010年哈尔滨省中考语文模拟试题更新完毕开始阅读86e65f650b1c59eef8c7b4d7
2011—2012北京四中·高三化学·化学实验总复习
例7．(2011福建高考25)
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。
－－－－
（1）Al(OH)3＋OH＝[Al(OH)4]或Al(OH)3 ＋OH＝AlO2＋2H2O （2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解； （3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O （5）c、d （6）25%
（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）
二、定性实验
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例1．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依．次是_____________________________________________________。 ．
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______________________________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________________________。 （4）装置②的作用是__________________________，发生反应的化学方程式是___________________________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是________________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）__________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（1）3 mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O （4）将NO2转化为NO 3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为
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红棕色
（6）acd
例2．用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________。反应的离子方程式是
___________________________________________。
①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
③铜片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成蓝色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
例3．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下
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图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
BaCl溶液 白色 稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解， 将B中反应后的沉淀 证明有NaSO生成 固体溶解于水
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① ；② 。 (1) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
(3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
例4．某小组同学欲研究SO2的性质。
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）
224①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol?L－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是 。
（1）H2SO3
催化剂
（2）①2SO2 + O2
2SO3 ②使SO3凝结成固体与SO2分离 ．．．．
5SO2 + 2H2O + 2MnO4－ 5SO42－ + 2Mn2+ + 4H+
③3SO2 + 4NaOH Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O
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