发布时间 : 星期二 文章2010年哈尔滨省中考语文模拟试题更新完毕开始阅读86e65f650b1c59eef8c7b4d7
2011—2012北京四中·高三化学·化学实验总复习
例6．某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________。
（1）4NH3+5O2△ 4NO+6H2O （2）放热
（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，
NH3与HNO3反应生成了
(4)I；NH4Cl与HCl反应生成氧气（合理答案均给分）
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催化剂 NH4NO32011—2012北京四中·高三化学·化学实验总复习
例7.（2011北京高考27，15分）
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 ②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
（1）2H2SO4(浓)＋Cu
△
CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；
（2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2；
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液
②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋
；白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
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例8．为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。
（2）测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（2分）
（4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）
三、制备实验
例1．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 57.7 12.8 — 315 — 沸点/℃ 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — — 升华温度— — 180 300 162 /℃ 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式______________________。 （2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原
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成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“否”），请说明理由__________________。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；
（3）Al、P、Cl；
（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；
例2．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程是 。 (2)装置E中的现象是 。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____ ______________________________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说
明) 。
(1)3Fe+4H2O(g)
高温 Fe3O4+4H2
(2)黑色固体变红，右端管壁有水珠
(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 (4)①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩，冷却结晶，过滤
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③Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
提示：在制晶体时要注意防止水解。
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