发布时间 : 星期一 文章高一化学离子键学案更新完毕开始阅读871ebbceb8d528ea81c758f5f61fb7360b4c2bce
河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学： 离子键
学习目标：
了解化学键、离子键的定义及其形成过程。能判断典型的离子化合物。 学会简单离子化合物的电子式的表示方法。 自主学案
1.化学键：物质中[1] 的原子或离子之间存在的强烈的[2] 作用。分类：[3] ，
[4] 3.
（1）Na2O：[9]
4、离子键的存在：
2）MgCl2：[10]
3）NaOH：[11]
1.下列叙述中正确的是( ) A.C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用 B.D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2.下列物质中，不含有化学键的是（ A.H2O B.CaCl2 C.Ne D.Cl2
3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17 4.下列说法中不正确的是（ A. B. C. D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 5.下列说法正确的是（ A. B. C.在化合物CaCl2 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了
6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14
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7.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键( )
A.b和e D.a和g
8.下列不是离子化合物的是（ ）A.H2O C.KOH 9.下列化合物电子式书写正确的是（
B.a和f D.NaNO3
C.d和g B.CaI2
10.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( ) A.Z B.Z可以表示为XY2 C.X形成+2
D.Z的电子式为：
11.有下列化合物：NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的是 。 12.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素
原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，它的电子式为 13.已知氮化钠（Na3N （1）氮化钠属于
（2）比较Na3N中离子的半径： >
（3）Na3N与水反应的方程式为 ，该反应属于 反应。（填四种基本反应类型）
资料卡片（第一课时
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=kq1q2可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的r1r2
轻松一题： 下列离子化合物的熔点最高的是（ C A.NaCl B.KCl C.MgO D.Na2O 资料卡片（第二课时）
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔
但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如NH3、H2O和HF的沸点就反常（如图）。
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轻松一题： 为什么NH3、H2O、HF
答案： 参考答案
自主学案（第一课时）
自主学案（第二课时 ）
巩固练习第一课时 离子键
1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.C 7.D 8.A 9.D 10.D 11.NaCl、CaCl2、KOH 12.MgF2 离子
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13.（1）离子 （2）N Na（3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑ 复分解
巩固练习第二课时 共价键、分子间作用力
1.C 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.A 14.C 15.D 16.（1）H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO2 MgO，NaCl NaOH，NaHCO3 (2)MgO，NaCl，NaOH，NaHCO3
(3)H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，CO2 H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO2 17.NH3 HCN CH4 BF3 3-+
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