发布时间 : 星期六 文章2015059 期末复习—有机实验专题三更新完毕开始阅读878e2e08ba0d4a7303763a65
班级 姓名 座号
2015059 期末复习—有机实验专题三 ( )1．下列各项操作中错误的是
A．用酒精萃取甲苯水溶液中的甲苯可选用分液漏斗，静置分液 B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
( )2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离上述各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
( )3．已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2 ℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是
A．蒸馏 B．分液 C．重结晶 D．蒸发
( )4．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 A．溴乙烷中的乙醇(H2O) C．乙醇中的水(新制生石灰)
( )5．下列混合物的分离方法不可行的是 A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离 C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离
D．氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离
( )6．欲从混合物中分离出其中的一种成分，下列采取的分离方法中正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精萃取碘水中的碘
B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．由于胶粒的直径比离子大，所以当淀粉中混有碘化钾时可用渗析法分离
D．NaCl的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
( )7．下列实验中，不能达到预期目的的是 ①用升华法分离碘和氯化铵的混合物
《有机化学基础》 高二化学 第 1 页
B．苯中的甲苯(Br2水) D．乙醇中的乙二醇(H2O)
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5 ℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5 ℃)的混合物 A．①④ B．②③ C．③④ D．②④ ( )8．下列分离方法不合理的是 A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法 ( )9．下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ ( )10．下列实验方案不合理的是
A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来 D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳 ( )11．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C．纸上层析实验中，需将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 ( )12．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是
A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
13．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下面是分离操作步骤流程图。图中圆括号内表示需要加入的适当试剂，方括号内表示适当的分离方法，方框内的字母表示所分离的有关物质(主要物质)的名称。请根据图示，回答下列问题。
《有机化学基础》 高二化学 第 2 页
已知：各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。 (1)分离方法：①是________，②是________，③是________。 (2)试剂a是______________，试剂b是________。
(3)分离的物质：A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。
14．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是_______________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______________。 (2)操作Ⅱ的名称是_______________，产品甲是______________________。 (3)操作Ⅲ的名称是_______________，产品乙是_____________________。
(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为________________。
《有机化学基础》 高二化学 第 3 页
15．三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。已知：
①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应； ②部分相关物质的沸点如下：
物质 三苯甲醇 乙醚 溴苯 ③三苯甲醇的相对分子质量为260。 请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用
是 。
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；
制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用 加热方式。
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，操作①的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）。 a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 。
（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），
充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。
《有机化学基础》 高二化学 第 4 页
沸点/℃ 380 34.6 156.2