发布时间 : 星期一 文章9.3溶质的质量分数（第一课时）更新完毕开始阅读87966b7084868762cbaed5ed
吾山中学“小班化”三助课堂导学案
课题：9.3溶质的质量分数（一） 班级：_______姓名：______
设计人：尹爱珍 上课时间： 课时： 序号：
学习目标：
1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； (重点) 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 (难点) 知识点一：溶质质量分数的表示方法及其涵义 【实验探究】课本P42实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。 编号 A B C D E F 溶质CuSO4质量 0.5克 1克 2克 2克 0.5克 1克 溶剂水的体积 10mL 10mL 10mL 20mL 10mL 5mL 溶液颜色深浅顺序 溶液浓度浓稀顺序 【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。 ☆【自助学习】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2.公式：溶质的质量分数= = 。
⑴溶质质量= × 溶质质量分数。
⑵溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。 3.计算特点：“知二求一” 4.意义：
例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。
则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液= ： ；②溶质：溶剂= ： ③溶剂：溶液=_ ：_ 【互助学习】
1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?
2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?
3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?
4.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来, 取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少?
【小结】
仔细思考，将以下内容记住并整理在课本上 1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必
须统一。
2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。
3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【自我测评】1.完成下列表格： 在自学基础硝酸钾溶液 水 KNO3固体 溶质的质量分数 上，完成自100克 96克 我测试 200克 10克 150克 16% 100克 25克 2.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ）（多项） A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐 C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液 知识点二：有关溶质质量分数的简单计算 根据所预习内容和你在数学中所学完成例1 ☆【自助学习】例题1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
例题2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例题3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。
例题4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
⑴向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。
⑵向原溶液中加入50g水。
⑶把溶剂蒸发掉25g。
⑷向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
【互助学习】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。（填增大或减小） 100g10%NaCl溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数/% 增加溶质10g 增加溶剂10g 蒸发溶剂10g 【助学导练】已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。 例题5：20℃时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。
解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为 克，溶液质量为 克，所以溶质的质量分数＝
练习1.：20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。
练习2.：在20℃时，食盐溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【达标检测】
1.在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ） ①溶质质量； ②溶剂质量； ③溶液密度；④溶质的质量分数。
A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。
3.将40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。
4.t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A.31.5％ B.33.3％ C.25％ D.46％ 5.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ）
A.加入2g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
【课后拓展】
6.在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度 7.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10﹪硝酸钾溶液中，加入5g40﹪硝酸钾溶液 D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
8.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质
的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃， 甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时， 甲溶液为饱和溶液
9.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________溶解度；/g 在______℃时，甲与丙的溶解度相等。
甲 50 （2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的
乙 质量之比为__________。 丙 （3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质 量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、 0 t1 t2 t3 t/℃ “丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。 【拓展延伸】
10.星期天，小明去农科站观察农技员科学选（稻）种的方法，发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种。农技员给小明出了一道题：给你50g水，50g食盐，常温下能配制出质量分数为50%的食盐溶液吗？通过计算说明（已知常温时食盐的溶解度是36g）。