发布时间 : 星期日 文章2016届湖南省长沙市雅礼中学高三年级上学期第三次月考化学试题（解析版）更新完毕开始阅读8868243f5ef7ba0d4b733bc9
①若n=1，则XO3中X元素为+5价，X位于周期表第VA族 ②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（ ） A．①③ B．②③ C．①② D．③④ 【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．
n
【分析】①n=1，XO3中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、
﹣﹣﹣﹣
第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3、ClO3、BrO3、NO3，甲反
﹣﹣﹣﹣++
应为ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O，IO3+5I+6H=3I2+3H2O；
n
②n=2，XO3中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合
2﹣2﹣+
题意，离子方程式为：SO3+2S+6H=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；
﹣++++
③m=1，+1价阳离子有：Ag、Na、K等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag+OH=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同； ④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．
n
【解答】解：①n=1，XO3中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、
﹣﹣﹣﹣
磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3、ClO3、BrO3、NO3，
﹣﹣﹣﹣++
甲反应为ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O，IO3+5I+6H=3I2+3H2O，故①错误；
n
②n=2，XO3中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合
2﹣2﹣+
题意，离子方程式为：SO3+2S+6H=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；
③m=1，+1价阳离子有：Ag、Na、K等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag+OH=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；
④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故④错误； 故选B．
【点评】不同考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键．
13．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（ ）
A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似 B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似 C．Al13、Al14 互为同素异形体 D．Al13原子中存在离子键
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；同位素及其应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物． 【分析】A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态；
B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的
﹣
Al13，与卤素性质相似；
C．同素异形体是同一元素形成的不同单质；
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﹣
n
++++
﹣
D．Al14为分子晶体．
【解答】解：A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电
2+
子成稳定的Al14，与第IIA族性质相似，故A正确；
B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的
﹣
Al13，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；
C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误； 故选D．
【点评】本题是信息题，是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查，题目难度中等，侧重分析能力及知识迁移应用能力考查，关键是对信息的理解．
14．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ） A．35g B．30g C．20g D．15g 【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．
【分析】根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），根据Cl原子守恒n（CuCl2）=n（HCl），再根据m=nM计算CuO的质量．
【解答】解：根据Cl原子守恒n（CuCl2）=n（HCl）=×0.5L×1mol/L=0.25mol，根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，则得到CuO的质量为0.25mol×80g/mol=20， 故选：C．
【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法计算，避免过程的繁琐．
15．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ）
A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也表示为PbO?Pb2O3 D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液不产生沉淀 【考点】化学反应的基本原理． 【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．硫单质的氧化性较弱和变价金属反应生成低价化合物； B．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程； C．四氧化三铅（Pb3O4）中铅的化合价为+2和+4价； D．硝酸有强氧化性． 【解答】解：A．硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价化合物，则S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS，故A错误；
B．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程，Al4C3能水解，原理是铝离子和氢氧根离子结合，碳离子和氢离子结合，即Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，故B正确；
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C．Pb在化合物里显+2价和+4价，根据化合价代数和为零的原则，Pb的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO和PbO2，则Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO?PbO2，故C错误；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，亚硫酸电离生成氢离子，与硝酸根能氧化亚硫酸根为硫酸根，有白色沉淀，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查化学反应的基本原理，难度中等，明确反应原理是解题的关键，考查新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．
16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe
3+2++3+2++2+
B．在含等物质的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn：Fe、Cu、H、Fe
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
﹣﹣﹣﹣2﹣
D．在含等物质的量的AlO2、OH、CO3溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、
2﹣
CO3
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题．
【分析】A、根据离子的还原性顺序：I＞Fe＞Br来回答；
3+2++2+
B、离子的氧化性顺序是：Fe＞Cu＞H＞Fe； C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；
D、含有AlO2、OH、CO3溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．
【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还
﹣﹣2+
原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I＞Fe＞Br，故A错误；
3+2++
B、在含等物质的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，
3+2++2+
离子的氧化性顺序是：Fe＞Cu＞H＞Fe，故B正确；
C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；
D、在含等物质的量的AlO2、OH、CO3溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答： （1）推断B元素在元素周期表中的位置 第二周期第ⅣA族 ．
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为 H2O2+SO2=H2SO4 ．
（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程 （4）如图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为 H2﹣2e+2OH=2H2O ．
﹣
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2+
2+
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2﹣
2﹣
．
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（5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4
﹣1
和D2反应的热化学方程式为 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624 KJ?mol ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理． 【专题】化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答． 【解答】解：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素．
（1）B为碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族； （2）H与O形成的18电子的化合物为H2O2，与SO2化合生成一种强酸，即生成硫酸，化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4， 故答案为：H2O2+SO2=H2SO4；
（3）化合物Na2S属于离子化合物，用电子式表示形成过程：
，
故答案为：
；
（4）原电池负极发生氧化反应，氢气再负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应为：H2
﹣﹣
﹣2e+2OH=2H2O，
﹣﹣
故答案为：H2﹣2e+2OH=2H2O； （5）在101kPa、25℃下，16g液态N2H4在O2中完全燃烧生成气体N2，放出312kJ热量，则1molN2H4和O2反应放出的热量为312kJ×
﹣1
=642kJ，反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）
═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624 KJ?mol，
﹣1
故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624 KJ?mol．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用考查，注意基础知识的理解掌握．
18．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．
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