发布时间 : 星期日 文章2020年高中化学专题4化学科学与人类文明一单元化学是认识和创造物质的科学讲义素养练(含解析)苏教版必修2更新完毕开始阅读886a336865ec102de2bd960590c69ec3d5bbdbc2
解析 A选项，铝热反应可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用热还原法，错误；B选项，金属钠、铝等活泼金属的冶炼采用电解法，错误；C选项，电解熔融氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得氢氧化镁、氢气和氯气，错误；D选项，Fe3O4中Fe元素化合价有＋2价、＋3价，1 mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8 mol电子，得到9 mol铁时转移24 mol电子，正确。 答案 D
2.根据酸碱电离理论，判断下列化合物属于酸的是( ) ①HCl ②NaHSO4 ③CH3COOH ④Na2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥NaOH A.①②③ C.①③
B.④⑤⑥ D.②③
＋
解析 酸碱电离理论认为电解质电离时产生的阳离子全部是H的化合物是酸。 答案 C
3.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
850℃
A.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na＋KCl=====K↑＋NaCl) B.利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
解析 Na的金属性比K弱，在850℃时使K蒸气分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，故A错误；氧化铝熔点高，可以制作坩埚，能够与氢氧化钠反应，不可用于熔融烧碱，故B错误；氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅发生反应，腐蚀玻璃，故C错误；制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故D正确。 答案 D
4.目前流行的“南极棉”保暖内衣，是在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌、杀菌的材料。下列有关说法中正确的是( ) A.制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素 B.因为纤维素易水解，故内衣不能在碱性条件下洗涤 C.制作内衣的废弃物易造成“白色污染” D.制作内衣的材料的主要成分是合成高分子
解析 由题给信息“全棉材料”可知，其主要成分是纤维素。 答案 A
5．某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_____________________________ __________________________________________________________________。
(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭 ②铁屑 ③生石灰 ④稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。
A．湿法冶炼：___________________________________________________； B．高温冶炼：___________________________________________________。
高温
解析 孔雀石受热发生分解反应[实际上为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应]：Cu2(OH)2CO3=====2CuO高温
＋H2O↑＋CO2↑。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑，当然也可用铝热还原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用湿法炼铜。 高温
答案 (1)Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O↑＋CO2↑ (2)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 高温高温
2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑(或CuO＋C=====Cu＋CO↑)
课时作业 基础巩固
1.金属冶炼的目的是( ) A.把金属化合物还原为金属单质 B.把金属单质变为氧化物 C.除去金属中的杂质 D.把电能转变为化学能
解析 冶炼金属是利用各种方法将金属由化合态转变为游离态。 答案 A
高温、高压
2.下列有关工业合成氨N2＋3H2催化剂2NH3的叙述错误的是( ) A.N2是氧化剂，H2是还原剂
B.1 mol N2和3 mol H2组成的原料气发生反应生成2 mol NH3
C.催化剂只能改变反应的速率，不能提高N2的转化率 D.工业合成氨属于人工固氮
解析 N元素的化合价从0降低到－3，H元素的化合价从0升高到＋1，所以氮气作氧化剂，氢气作还原剂，A项正确；该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反应的速率，所以平衡不移动，转化率也就不变，C项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程，D项正确。 答案 B
3.最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60][CB11H6Cl6]。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是( ) A.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C.NH3＋HCl===NH4Cl D.H2O＋CH3COOH
H3O＋CH3COO
＋
＋
－＋
－
解析 A是一个氧化还原反应，反应是H得到电子；B是一个中和反应；D是弱电解质的电离方程式，表示了CH3COOH的电离过程；C中NH3获得HCl中的一个H生成NH4Cl离子化合物，所以C正确。 答案 C
4.下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。 答案 B
5.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法中，不正确的是( )
＋
A.向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型 C.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
D.为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程 解析 电解氯化镁水溶液只能得到氢气，不能得到镁。 答案 C
6.化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是( ) A B C D 现象或事实 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量 聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新 蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒 主要原因 燃烧时硫元素转化为CaSO3 会造成白色污染 空气中O3含量增加、尘埃减少 部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇 解析 添加了CaO的煤燃烧时硫元素转化为CaSO4，A错误；聚氯乙烯薄膜在放置过程中会释放出有毒的物质而不能用于包装食品，B错误；放电条件下有少量O2转化为臭氧及尘埃随雨水降落下来，C正确；淀粉可水解为葡萄糖但不能水解为酒精，D错误。 答案 C
7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A.氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 B.SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆
C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带
D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物 解析 NH3是碱性气体，可以与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确。 答案 B