发布时间 : 星期三 文章高考化学大一轮总复习 10.1 开发利用金属矿物和海水资源限时训练(含新题,含解析)(1)更新完毕开始阅读88da71d4beeb19e8b8f67c1cfad6195f312be80f
【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 10.1 开发利用金属矿物和海水资源限时训练（含2014新题，含解析）
一、选择题
1．(2014·北京朝阳期末)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( ) ．．
A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法
B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
石灰乳HCl
D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶
电解
液―→MgCl2―→MgCl2(熔融)――→Mg
答案：B
2．(2014·潮州二模)工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是( )
A．空气 C．氧气
B．氩气 D．氮气
解析：镁能够与氧气、氮气和二氧化碳气体反应，故A、C、D均不能用来冷却镁蒸气；氩气作为稀有气体，不与镁反应，可以冷却镁蒸气。
答案：B
3．(2014·无锡一模)化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是( )
A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关
B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品 C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4
解析：选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石油是不可再生资源， 有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al。选项D，将Cu在空气中充分灼烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。
答案：D
1
4．(2014·韶关调研)海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( )
A．从海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的离子沉淀 C．对含微量元素的混合物进行提纯 D．从化合物中冶炼这些单质
解析：海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，故其浓度很低，而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。
答案：A
5．(2014·宁波期末)下列金属的工业制法正确的是( ) A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
解析：金属钠与TiCl4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A不正确；电解NaCl溶液不能得到金属钠，C不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9%的铜，D不正确。
答案：B
6．(2014·汉中一模)冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气、一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法。这4种方法在工业上均有应用．古代有：Ⅰ火烧孔雀石炼铜 Ⅱ湿法炼铜。现代有：Ⅲ铝热法炼铬 Ⅳ从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们冶炼方法的分类，不正确的是( ) ．
A．Ⅰ，① C．Ⅲ，③
B．Ⅱ，② D．Ⅳ，④
解析：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是： △
Ⅰ.Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O △
C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ Ⅱ.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 高温
Ⅲ.2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr
电解
Ⅳ.先从光卤石中提取氯化镁，再电解熔融的氯化镁，MgCl2=====Mg＋Cl2↑ 则Ⅰ属方法①，Ⅱ属方法③，Ⅲ属方法③，Ⅳ属方法④。综上分析，B不正确。 答案：B
2
7．(2014·湘潭二模)下列有关海水资源综合利用的说法正确的是( ) ①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化 ③从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 ④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质 ⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应 A．①②③ C．①③
B．④⑤ D．①②⑤
解析：海水蒸发制海盐的过程发生了物理变化，②错；钾在海水中以化合态形式存在，需要经过化学变化才能得到钾单质，④错；海水提溴涉及的反应有：2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
－
－
、Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4、2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl，不包括复分解反应，⑤错。 答案：C
8．(2014·德阳联考)下列有关金属的冶炼的说法正确的是( ) A．高炉炼铁的过程是通过还原反应得到铁 B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝 C．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应
解析：铝属于活泼金属，一般不能用热分解法制得，而采用电解其氧化物法进行冶炼，
B项不正确；镁也是只能用电解法制取，而不能用还原法制取，C项不正确；D项显然是氧化还原反应。
答案：A
9．(2014·滨州质检)从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的( )
A．CaO C．H2O
B．KI D．酒精
解析：在ICl和IBr中碘的化合价为＋1价，具有氧化性，能氧化KI中－1价的碘，转化为碘单质。
答案：B
10．(2014·绵阳诊断)钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾(KO2)，KO2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是( )
①钾易溶于熔融的钾盐中；②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与钾反应
3
具有爆炸性；④抽走钾蒸气时有利于钠与熔化的KCl反应。
A．全部 C．①④
B．①③ D．②④
解析：从题干信息可以知道③是正确的；金属钾熔化在熔融的钾盐中，将温度控制在比钾沸点稍高，钾变为钾蒸气，将钾蒸气抽出有利于钠与熔化的KCl反应向正向移动；另外，钾蒸气易逸出会污染环境。
答案：A
11．(2014·绥化一模)世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．下列说法正确的是( )
A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型 C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
解析：A项中，生石灰过量，沉淀表面吸附有Ca，利用碳酸钠溶液检验Ca的存在，从而能够判断沉淀是否洗涤干净，正确；整个过程没有发生置换反应，B错误；在氯化氢气流中加热晶体是为了防止Mg发生水解，C错误；电解氯化镁水溶液不会得到镁单质，D错误。
答案：A
12．(2014·蒙山一模)溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
焙烧水氧化AB干海带――→海带灰――→水溶液――→ ――→ ――→―→碘单质 下列有关叙述正确的是( ) A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶或重结晶 D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
解析：碘在海水中只以化合态(Ⅰ)存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D错误。
答案：B 二、非选择题
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2＋
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