发布时间 : 星期三 文章(江苏专版)2020版高考化学一轮复习专题三第十一讲氯、溴、碘及其化合物学案更新完毕开始阅读88fb864229ea81c758f5f61fb7360b4c2f3f2a47
解析：选D 解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
4．(2019·苏州一中摸底)某化学兴趣小组利用如图装置探究Cl2的性质。下列分析中正确的是( )
A．若A中盛AgNO3溶液，A中的现象为产生白色沉淀 B．若A中盛溶有SO2的BaCl2溶液，A中不会产生白色沉淀
C．若A中盛有浓硫酸，B中盛放的是饱和食盐水，C中可以得到纯净的Cl2 D．若D中盛含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色后，加热溶液又恢复红色
解析：选A Cl2溶于水中产生Cl，与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A正确；Cl2与SO2
和H2O反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B错误；Cl2中混有水蒸气，C错误；加热红色不能复原，D错误。
[题点全练—过高考]
题点一 氯气及其水溶液的性质及应用
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。 2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A．再通入少量氯气，－
c(H＋)
c(ClO－)
减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
解析：选C 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O
H＋Cl＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性
＋
－
减弱，B项正确；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
题点二 次氯酸盐和其他含氯消毒剂
3．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是( )
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析：选B 漂白效果会更好，说明生成了HClO，即漂白粉溶液与空气中的CO2和水蒸气发生了反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
4．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是( )
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 解析：选A 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是由于NaClO、Na2O2具有强氧化性，C错；D中会发生Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O，生成有毒气体，D错。
5．(2019·苏州实验中学练习)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH===ClO3＋ClO2＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
解析：选C A项，酸性条件下ClO2发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出方程式：4H＋5ClO2===Cl＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。
氯气的实验室制法
＋
－
－
－
－－
－
－
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－
＋
＋
[教材基础—自热身]
1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸变蓝，证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 3．注意事项
(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
[知能深化—扫盲点]
实验室制取氯气装置的改进 装置 装置图 说明 ①用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应，故不需要酒精灯加制取 装置 热，反应原理为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②图中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶中的气压 相等，便于分液漏斗的液体流下
①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外还可以除杂 装置 检查整套装置是否发生堵塞(若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升) ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率 ①用固体干燥剂CaCl2或P2O5同样能吸收Cl2中的水蒸气，但不能使用碱石灰作干燥剂，原因是Cl2能与之反应 干燥 装置 则要求气体的流向为a管进气，b管出气 ①对于极易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr、HI等)，要设置防倒吸装置 尾气 处理 ②该防倒吸装置中的倒扣漏斗边缘要刚好浸入到液面下，不能将整个漏斗都浸入到液面内 ③防倒吸装置还有： ②若用干燥管代替U形管(见下图) [对点练]
如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊溶液)。
(1)若烧瓶中的固体为MnO2，分液漏斗中的液体为浓盐酸，则A中反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是____________，怎样检验装置G的气密性：_______________________________________________。
(3)实验开始后B中的现象是__________________________________________________ ____________________，C中的现象是___________________________。
(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和