发布时间 : 星期六 文章(江苏专版)2020版高考化学一轮复习专题三第十一讲氯、溴、碘及其化合物学案更新完毕开始阅读88fb864229ea81c758f5f61fb7360b4c2f3f2a47
氯化氢，写出E中反应的化学方程式：___________________________________________。
(5)在F中，紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________________________。
解析：G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验G的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质S沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出E中的反应方程式，由于尾气中含Cl2，所以可以使F中已变红的石蕊溶液褪色。
△
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水 用止水夹夹住A、G之间的胶管，关闭G中活塞K，从c中向容器内加液体，让c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，静置一段时间，若c中液面不下降，则说明G的气密性好
(3)上部空间由无色变为黄绿色，溶液中有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色
△
(4)C＋2H2O＋2Cl2=====CO2＋4HCl
(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊溶液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去
[题点全练—过高考]
题点一 氯气制备与性质实验
1．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
(1)整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(各接口处的字母代号)。
(2)E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________________________。 (3)B装置的作用是__________________；A装置中试剂X是________________。 (4)C装置中可观察到的现象是____________，D装置中可观察到的现象是
_______________。
解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为
＋－△2＋fabedc。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO2＋4H＋2Cl=====Mn
＋Cl2↑＋2H2O。(3)B装置中盛装浓H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中Cl2置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。
答案：(1)a b e d c
＋－△2＋
(2)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn ＋Cl2↑＋2H2O
(3)干燥Cl2 饱和食盐水 (4)溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去 题点二 氯化物的制取
2．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：①将干燥的氯气在110～140 ℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：
物质 S S2Cl2 熔点/℃ 112.8 －77 沸点/℃ 444.6 137 化学性质 略 遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解；△S2Cl2＋Cl2=====2SCl2 设计实验装置图如下：
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见________________________________________________________________________，
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式：_____________________________________________； E中反应的化学方程式：____________________________________________________。 (3)C、D中的试剂分别是____________、____________。
(4)仪器A、B的名称是____________、____________，F的作用是______________。 (5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____________，在F中可能出现的现象是________________________________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是________、________(填两种)，为了提高S2Cl2的纯
度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________________。
(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_______________________________________， 发生反应的化学方程式为___________________________________________。 解析：(1)Cl2的发生装置必须考虑浓盐酸的顺利流下，尾气的处理必须考虑S2Cl2的水△
解。(2)B中发生的是Cl2的制备反应；E中发生的是Cl2与S生成S2Cl2的反应：2S＋Cl2=====S2Cl2。(3)生成的Cl2需除杂和干燥，所用试剂为饱和食盐水与浓硫酸。(4)从E中出来的S2Cl2气体被冷凝，并导入G中。(5)S2Cl2在300 ℃以上完全分解，所以温度过高使产量降低，并导致分解产生的硫凝华，积存于F中。(6)根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的Cl2以及蒸发出的硫。(7)由于Cl2有毒且是酸性气体，尾气需要用碱液吸收。
答案：(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置
＋－△2＋
(2)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
△
2S＋Cl2=====S2Cl2 (3)饱和食盐水 浓硫酸
(4)分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝
(5)产率降低(或S2Cl2分解) 有固体产生(或其他正确描述) (6)SCl2 S(答案合理即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快 (7)吸收多余的氯气，保护环境 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
卤素的性质及X的检验
[教材基础—自热身]
1．卤素单质的相似性和递变性 (1)性质的相似性
①都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 ②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 ③都能与水反应：X2＋H2
＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
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④都能与碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。 (2)性质的递变性
颜色
熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 气体 气体 液体 固体―――――――――――――――――→ 逐渐升高逐渐增大――――――→ 反应 溶解 溶解 微溶――――――――――――――→ 逐渐减小与氢气化合或与水反应由易到难――――――――――――――――――――→ 氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2阴离子还原性由强到弱顺序是I>Br>Cl－－－－ ①Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，离子方程式为2Br＋Cl2===2Cl还原性(X) －－－＋Br2 －－－②Br2能从I的溶液中置换出I2，离子方程式为2I＋Br2===2Br＋I2 (3)性质的特殊性
①无正价，非金属性最强，F的还原性最弱 氟 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 ①Br2是深红棕色液体，易挥发 溴 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 ①淀粉遇I2变蓝色 碘 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 2．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法
白色沉淀，则有Cl??滴加AgNO3溶液－
浅黄色沉淀，则有Br未知液――――――→生成?和稀硝酸
??黄色沉淀，则有I－(2)置换——萃取法
加适量新制饱和氯水加入CCl4(下层)或汽油(上层)
未知液―――――――→ ―――――――――――――→ 振荡振荡
??红棕色或橙红色，表明有 Br有机层呈?－
?紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I?
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(3)氧化——淀粉检验I
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