发布时间 : 星期五 文章东北三省三校(哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2019届高三第一次模拟考试 理综化学更新完毕开始阅读891d38606394dd88d0d233d4b14e852459fb390b
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。 Ⅲ.产品的应用
（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。 35、[化学一选修3：物质结构与性质] （15 分）
铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。
Ⅰ.CuSO4 和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。 [Cu(NH3)，](填
②比较NH3 和[Cu(NH3)4] 2+中H一N一H键角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4] 2+（填“＞”或“＜”）， 并 说明理由________________________。
（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。
①NO3- 的立体构型的名称为_______________，N 原子的杂化方式为________________。NO3- 的一种等电子体为________________________。
②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4NO++NO3- ，制备无水Cu(NO3)2的化学__________________________________________。 Ⅱ.CuCl 是较为常见的十1价铜的化合物。
（3）基态Cu+ 的价层电子排布式为________________________。
（4）CuCl 的晶胞结构如右图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心， Cu 原子位于Cl 原子构成的四面体体心。
①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
②设NA 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg/cm3，CuCl 的摩尔质量为M g/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为___________pm。 36、【化学一选修5：有机化学基础】（15 分）
化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：
·5·
7 D 8 A 9 A 10 C 11 C 12 B 13 B
①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一种
（1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。
（2）A→B的反应类型为__________________，G→H 的反应类型为___________________________。 （3）D的化学名称为___________________________。
（4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。
（5）G→J 中过程①的化学方程式为_________________________，J→K的化学方程式为___________________________。
（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。 ①与具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基 26．（14分）
（1） 升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分，答案合理即给分）
·6·
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3 （2分，各1分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去 （1分）
（3） ①K3[Fe(CN)6]溶液 （1分） ②KSCN 溶液 （1分）
（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3 （1分，任写一种即可） 5.0 （5） 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 （2分） （6）293K~313K（313K以下也可） （1分） 5MgCO3·3H2O === Mg5 (OH)2 (CO3)4· 4H2O+CO2↑+10H2O （2分） △ 27．（14分） （1）CH4 (g)+2SO2 (g)=== CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) △H=-295.9 kJ/mol （2分） （2）① H2S （1分） 300℃（1分） 2×10-3/t1 mol/(L· min)（1分） 催化剂 ② 2H2+SO2 === S+2H2O （2分，条件不正确扣1分） △ （3）① ＜ （2分） ② 36.45 mol/L （2分，不写单位扣1分） （4）SO32- +SO2 + H2O === 2HSO3-（1分） c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)（2分） 28．（15分） Ⅰ．（1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度 （1分） （2）防止温度降低，产品析出而损失（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分，各1分） （3）乙醇（1分） （4）Na2SO4（2分） Na2SO3被空气中的O2氧化 （1分，答Na2S2O3被O2氧化也可） Ⅱ．（5）104%（2分） 产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多 （2分，其它合理答案均可） Ⅲ．（6）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+ （2分） 35．（15分） Ⅰ．（1）①N＞O＞S （2分） ②< （1分） 因为NH3 提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大 （2分） （2）①平面三角形（2分） sp2杂化（1分） CO32-、SO3（1分，答案合理即可） ②Cu+2N2O4 Cu(NO3)2+2NO↑（2分） Ⅱ．（3）3d10 （1分） （4）①4 （1分） 3 2?4M?1010NA? ②2 （2分） 36．（15分） （1）醛基、碳碳双键 （2分，各1分） O（2）加成 （1分） 消去（1分） （3）2-甲基-1,3-丁二烯 （1分） COH2CCH2 （4） CH 2 C C CH （2分） CH 2 （2分） H2CCH3·7· OC△ O （5）HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O （2分） （2分，条件写催化剂也可） （6）16种 2分） 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org 8· （·