发布时间 : 星期三 文章【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 原子结构与性质课时跟踪监测试题更新完毕开始阅读8944968a0640be1e650e52ea551810a6f524c89f
课时跟踪检测(三十六) 原子结构与性质
1．(2014·太湖高级中学模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A B C D
2．(2014·武进高级中学模拟)已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 B．第一电离能可能Y小于X
C. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
3．(2014·通州中学模拟)若某基态原子的外围电子排布为3d4s，则下列说法正确的是
( )
A．该元素基态原子中共有13个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有5个电子 D．该元素原子L能层共有8个电子
4．(2014·阜宁中学模拟)下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( ) ①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态具有的能量；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H离子的半径
A．①⑤⑥⑦ C．②④⑦
B．②③⑤ D．全对
＋
3
2
x原子 1s M层上有两个电子 2p能级上有一个未成对电子 L层2p能级上只有一个空轨道 2y原子 1s2s N层上有两个电子 3p能级上有一个未成对电子 M层3p能级上只有一个空轨道 225．(2014·盱眙中学模拟)现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s2p。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>①>② C．电负性：③>②>①
2
2
6
2
4
2
2
6
2
3
2
2
3
D．最高正化合价：③>②>①
6．(2014·盐城中学模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol1－ I1 496 738 578 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 745 I4 9 543 10 540 11 578 X Y Z
(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于Z的原因是________。
(2)W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。
①W元素基态原子价电子排布式为________。
②已知CN与________分子互为等电子体，1 mol CN中π键数目为________。 ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 7．(2014·无锡期末模拟)镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如下图。试回答下列问题：
－
－
2＋
(1)下列说法不正确的是(选填序号)________。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：Se>As>Ge>Ga C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素 D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700 ℃进行，反应的方程式为________，AsH3空间形状为________。
(3)Ge的核外电子排布式为________，H2Se中硒原子的杂化方式为________。 (4)AsH3沸点比NH3低，其原因是：________。
8．(2014·苏北四市高三质量检测)铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe。
(1)Fe离子基态的电子排布式可表示为_______________________________________。 (2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是________。
(3)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。 (5)离子化合物Fe2O3的熔点高于KCl的熔点的原因是________。
3＋
3＋
(6)据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是
________________________________________________________________________。 9．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________。
1 100 ℃10．(2014·苏锡常镇徐连六市高三模拟)CaC2可用于固氮：CaC2＋N2====== CaCN2＋C， CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：________________________________________________________________________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。
(3)NH3中N原子的杂化方式为________；根据价层电子对互斥理论推测CO3的空间构型
2－
为________。
(4)CaCN2中阴离子为CN2，与CN2互为等电子体的分子有________(填写一种化学式即可)；写出CaCN2水解反应的化学方程式________________________________________。
答 案
1．选D D项，x原子为C，y原子为Si，性质应相似，正确。
2．选A 同周期，电负性大的在右面，则X对应的最高价含氧酸酸性大于Y，A项错；电离能从左至右有增大趋势；化合物中非金属性强的显负价；电负性大的元素，形成的氢化物稳定。
3．选D 该原子基态的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s，可以看出最外层为4s能级，即核外有4个电子层，B项错；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s和2p最多容纳8个电子，D项正确。由电子排布式可以算出其核外一共有23个电子，A项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s上的2个电子，C项错误。
4．选A ①中3d>4s；②中同一电子层中p轨道能量相同；③同一能级，随着电子层数增大，轨道半径增大；④同一原子基态能量低于激发态；⑤同一周期，从左至右，电负性增大，故F>O；⑥Mg由于具有全满的电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝；⑦H实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。
5．选A 由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S的最高正化合价最高，为＋6，N、P为＋5。
6．解析：(1)从X、Y和Z的逐级电离能数据变化来看，X、Y及Z的最外层电子数分别为1,2和3，它们均为第三周期元素，则分别为Na、Mg和Al。同周期元素，从左至右，电负性逐渐增大。Mg的价电子为3s，s轨道中的电子为全满的稳定结构，故难失电子，所以第一电离能比相邻的Al大。(2)由题意知，W为26号铁元素。等电子体的原子数相等，且价电子数相等，所以CN与N2互为等电子体。等电子体的结构相似，N2中为N≡N，所以CN
－
－
2
＋
2
2
2
6
2
6
3
2
2－
2－
中也为碳氮叁键，其中有两个π键。由图示知，1个Fe可以与6个CN形成配合物。 答案：(1)Al＞Mg＞Na Y原子的最外层2s能级电子排布处于全满，依据洪特规则特例
2＋－
为较为稳定结构
(2)①3d4s
②N2 2 mol(或2NA或2×6.02×10) ③Fe(CN)2＋4KCN===K4[Fe(CN)6]
7．解析：(1)B项As和Se分别位于ⅤA、ⅥA族，第一电离能As>Se，错误。(2)AsH3
23
6
2