发布时间 : 星期五 文章最新人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业更新完毕开始阅读896144cbe73a580216fc700abb68a98271feac96
第1节 原电池
课后提能 层级练
层级一 基础达标练
1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )
解析：选A B、C选项均无化学反应；D选项Zn与稀H2SO4反应，Zn棒上产生气泡，但装置不能形成闭合回路，只有A符合要求。
2．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )
A.锌 C.银
B．石墨 D．铜
解析：选A 电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。
3．如图，两电极上发生的电极反应a极：Cu2＋＋2e－===Cu ；b极：Fe－2e
－
===Fe2＋。下列说法中不正确的是( )
A.该装置为原电池 B.a极上发生还原反应 C.电子由b→a
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
解析：选D 该装置为原电池，a极发生还原反应，b极发生氧化反应，电子由负极(b)流出经导线流向正极(a)，该过程中能量由化学能转换为电能、热能、
甚至是光能。
4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( )
A.Ag C.Ag2O
B．Zn(OH)2 D．Zn
解析：选D 判断原电池的正、负极，要根据总反应式确定失电子物质和得电子物质，然后根据在原电池中失去电子的物质作负极作出判断。由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。
5.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3
的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② C.②④
B．②③ D．③④
解析：选C Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu－2e－===Cu2＋；正极：Ag＋＋e
－
===Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，
所以①错；没有盐桥，原电池不能继续工作，③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④对。
6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C； ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) A.A＞B＞C＞D C.C＞A＞B＞D
B．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A
解析：选B 金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成氢气，电子运
动方向由负极到正极。题中由①知A>B；由②知C>D；由③知A>C；由④知D>B。综合以上信息可知金属活动性A＞C＞D＞B。
7．如图是一个原电池装置，请按要求填空。
(1)正极材料是________，负极材料是________。 (2)电流的方向是：由________经外电路流向________。 (3)反应过程中，铁片质量________，铜片质量________。 (4)写出电极反应式：
负极：________________，正极________________。 (5)该电流中发生的总反应方程式为__________________。 答案：(1)Cu Fe(2)Cu Fe(3)减小 增大 (4)Fe－2e－===Fe2＋ Cu2＋＋2e－===Cu (5)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
8.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的_____极，发生的电极反应为______________________。X电极上发生的电极反应为________________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向________极。
解析：原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到形成闭合回路、平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是铜，发生氧化
反应，电解质溶液Y是可溶性银盐溶液，常用硝酸银溶液。电极反应式表示为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：Ag＋＋e－===Ag，电子由负极(或Cu)出发，经外电路流向正极(或Ag)。
答案：(1)铜(或Cu) AgNO3溶液 (2)正 Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋ (3)负(或Cu) 正(或Ag) 层级二 应试提能练
1.根据图示，可判断出下列离子方程式中错误的是( )
A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B.Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D.2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
解析：选A 根据题图中“＋”或“－”，可确定正极和负极，且金属作电极，故负极金属活动性强于正极金属，结合原电池装置可判断金属活泼性；Cd>Co和Co>Ag，即Cd>Co>Ag。由于金属性Cd强于Ag，则A项反应不可能发生；根据金属活动性，可知后三个离子反应均能自发进行。
2.如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是( )
A.正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4 B.正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液 C.正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液 D.正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液
解析：选C 原电池中，负极失去电子发生氧化反应，根据题意负极变细，