发布时间 : 星期四 文章最新人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业更新完毕开始阅读896144cbe73a580216fc700abb68a98271feac96
即金属单质失去电子，负极应是活泼金属，B、D错误；又因为正极变粗，即该电池的总反应应是置换金属的置换反应，A错误。
3．某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b用导线连接后，电流由铁电极经导线流向铜电极
解析：选D a和b不连接时，Fe和Cu2＋直接发生氧化还原反应，铁片上会有金属铜析出，A项正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁为负极，铜为正极，电极反应式分别为Fe－2e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；分析选项A、B可知，C项正确；在原电池中，电流应由正极流出，经导线流向负极，D项错。
4.(2019·梅县高二检测)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu C.该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
解析：选C 该原电池所发生的反应实质是Fe3＋与Cu的反应，C正确；电极Ⅰ上发生还原反应，作正极，A错；电极Ⅱ为负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2
＋
，B错；电子在负极上产生后经导线聚集在正极上被吸收掉，不可能通过溶液
和盐桥，D错。
5.向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，正确的是( )
解析：选A Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，反应速率较快，若向a中加入少量的CuSO4溶液，则有：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，又构成无数微小的Cu-Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4则反应速率加快，应先反应完，但因Cu2＋消耗了一定量的Zn，生成H2的量要小于b。
6．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是( )
A.Fe是负极，C是正极 B.负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋ C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D.电流由石墨电极流向Fe电极
解析：选B Fe与C作为原电池的电极，则Fe为负极，C是正极。Fe在负极发生氧化反应生成Fe2＋，因此B项错误；左边烧杯中正电荷增加，必然使盐桥中的阴离子移向FeCl2溶液，电子由Fe电极流向石墨电极，则电流由石墨电极流向Fe电极。
7.图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )
A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
B.反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生 C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D.乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出
解析：选B 根据甲、乙装置分析可知A项正确，且可推知Cd的活泼性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B项错误。
8.由A、B、C、D四种金属按表中的装置图进行实验。
装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。
解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A＞B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B＞C；丙中A上有气体即有H2产生，则A为正极，活泼性D＞A，随着H＋的消耗，pH变大。
答案：(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu (3)变大(4)D＞A＞B＞C
9.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
电池。
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原
回答下列问题：
(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，盐桥中的阴离子移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为________。
(3)反应达到化学平衡状态时，电流计指针_____(填“是”或“否”)偏转。 (4)反应达到平衡状态后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为________极。
解析：(1)由反应方程式可知，开始时乙中石墨为负极，负极上应发生氧化反应。盐桥中的阴离子移向乙烧杯(负极)。
(2)开始时，甲中石墨电极为正极，Fe3＋发生还原反应，电极反应式Fe3＋＋e
－
===Fe2＋。
(3)平衡状态时，正、逆反应速率相等，则能量转化为0，电流计不再偏转。 (4)平衡后，甲中加入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2向左移动，
则Fe2＋失电子，甲中石墨作负极；I2得电子，乙中石墨作正极。
答案：(1)氧化 乙(2)Fe3＋＋e－===Fe2＋(3)否(4)正
10.由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应是________，正极反应是________。 (2)电流的方向是________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________。
解析：产生0.075 mol H2，通过0.075 mol×2＝0.15 mol电子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)＝0.075 mol×65 g·mol－1＝4.875 g，
N(e－)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022，c(H2SO4)＝0.75 mol·L－1。
答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
0.075 mol×2
＝
0.2 L
(2)由Cu极流向Zn极
(3)4.875 9.03×1022 0.75 mol·L－1