发布时间 : 星期五 文章【20套精选试卷合集】许昌市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读8982ed27a01614791711cc7931b765ce05087aa3
高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分两卷，第I卷50分，第II卷50分，共100分
可能用到的相对原子质量：H1 N14 016 S32 Cu：64
第I卷（共 50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1. 化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 2.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )
选项 A B C D 光导纤维 苛性钠 化合物 胶体 Y 酸性氧化物 碱 电解质 气溶胶 复合材料 化合物 纯净物 分散系 3.下列各组物质的分类正确的是( ) ①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：H、H、
3＋
1＋
2＋
H；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 5.分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是( ) A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
－1
＋
C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 7..下表中对应关系正确的是( )
A 光CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 n＋Cu===n＋Cu 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 2＋2＋－－均为取代反应 均发生了水解反应 C 均为单质被还原的置换反应 D 均为水作还原剂的氧化还原反应 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA △
D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA 9.有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧ 10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 L 0.2 mol·L CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NA
C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D．100 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA
11. 将足量的CO2不断通入OH、Ba（OH）2、AlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
－1
－1
－－
12.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )
－1
选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 固体质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g 实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 13. 把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为( ) A．(10b－5a) mol·L B．(2b－a) mol·L
－1
－1
＋
ba5a－1－1
C．(－) mol·L D．(5b－) mol·L
10202
14.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋2H2O=NH3·H2O＋H3O B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
－
－＋
＋
+2HCO3→
-
+2H2O+2CO2↑
－
＋
2－
2＋
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4＋16H＋5C2O4=2Mn＋10CO2↑＋8H2O 15．下列离子方程式错误的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中MnO4氧化H2O2：2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO4
16.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是（ ） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C．c点，两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性
17. 已知：还原性强弱：I＞Fe。往100 mL碘化亚铁溶液
2+
3+
－
2＋
–
+
–
－
＋
2－
2＋
－
－
＋
2＋
2＋
－
＋
2－
中缓慢
通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe被氧化成Fe。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.2 mol·L B．1.5 mol·L C． 1.0 mol·L D．1.1 mol·L 18.离子方程式2Ca + 3HCO3 + 3OH → 2CaCO3↓ + CO3 + 3H2O不可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
2+
–
–
2–
－1
－1
－1
－1
C．HCO3与澄清石灰水反应 D．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
19.已知：SO3+I2+H2O→SO4+2I+2H。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe、、I、SO3 、SO4，且所有离
2-2--+
+
+
2+
+
-2-2-
子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．肯定不含I- B．肯定含有SO3
2- -
C．肯定含SO4
2
D．肯定含有NH4
+
20．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( ) A．a点对应的溶液中：Na、OH、SO4、NO3 B．b点对应的溶液中：Al、Fe、MnO4、Cl C．c点对应的溶液中：Na、Ca、NO3、Cl
－
－
3＋
＋
2＋
－
－
3＋
3＋
－
－
＋
－
2－
－
D. d点对应的溶液中：F、NO3、Fe、Ag
21.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe、Ba、Al、CO3、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
22.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）
+
+
3+
2+
3+
2–
–
–
–
＋
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为：Al+3OHAl(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al浓度不变
C．b→c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
23.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋NO3=Cu＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe＋2OH=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
－
－
＋
2＋
2＋
－
＋
－
2＋
-3+
3+
3+
-