发布时间 : 星期五 文章【20套精选试卷合集】许昌市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读8982ed27a01614791711cc7931b765ce05087aa3
24.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L和b mol·L，则a与b的关系为( ) A．2a＝b B．a＝2b C．a＝b D．a＝5b
25.在恒容密闭容器中通入并发生反应：2(g) Y(g)，温度T1、T2下的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
－1
－1
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 a－b
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝ t1mol/(L·min) C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D．M点时再加入一定量的，平衡后的转化率减小 第二卷（非选择题，共50分）
二、必做题（共36分） 26．（14分）
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。
(2)需配制150 mL 0.2 mol·L NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。
－1
(3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L的稀硫酸。 ①应用量筒量取浓硫酸________ mL；
②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________； ③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。 A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
27.（14分）
两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：
甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。
－3
－1
(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为_______________________________。 (2)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________； (3)装置E的作用是___________________________________________________。 乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。
(4)当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________； 该反应中SO2表现出__________性。
(5)若装置Ⅱ中装有5.0 mL 1.0×10 mol·L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10 mol电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。
(6)你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：______________________________(如果无，此空不答)。 28.（8分）
石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10在不同温度下的平衡常数变化如下：
温度(℃) 平衡常数 400 a 450 6a 500 40a C8H10(g)＋5H2
－3
－1
－5
(1)该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 mol·L，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。
(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。
－1
(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积
可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。
三、选做题（二选一） 29.物质结构与性质（14分）
M、R、、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是① ，和Y中电负性较大的是 ② （填元素符号）。
（2）的氢化物的沸点 （填“>”或“<”）与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。 （3）与M形成的M3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________
（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。 30．有机化学与基础（14分）
化合物是一种有机合成中间体，是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成和：
已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
请回答：（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。