发布时间 : 星期日 文章【20套精选试卷合集】许昌市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读8982ed27a01614791711cc7931b765ce05087aa3
（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。
（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，a1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。
______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O
（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：
① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_____________＿。
② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。
③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。
④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。
28.（16分）现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源。请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：____________。硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：_______。己知：25℃时，H2S的a1=1×10-7,a2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=____。（结果取整数） （2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图：
已知阳极的反应为xS2--2(x-1)e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是_________，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为__________________。
（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为： ①COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol 已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 能量/kJ/mol COS 1323 36 2 H2O HO 926 C2S HO2 678 606 C4 1计算表中x=____________。 （4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为_____________。平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为______，反应②的平衡常数为______（保留两位有效数字）。 35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。
（3）通过-射线探明Cl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体 晶格能（kJ/mol） 15 Cl 7401 aO 3C解释Cl晶格能小于CaO的原因_________________________。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。 （4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为___________。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。 36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②
③R-+NaCN回答下列问题：
RCN+Na
（表示卤素原子）
（1）写出D的结构简式：_______________。
（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。 （3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。 （4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构） ①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（件。
）为原料合成苯乙酸苯甲酯（
）写出合成路线，并注明反应条
A卷 B卷 26. （13分） （1）锥形瓶（1分） 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。（2分）
（2）装置冷却至室温（2分） 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平（2分） （3）24.75 L· mol -1（2分。数值1分，单位1分） b. c（2分） （4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差（2分） 27. （14分）
（1） TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O （2分）
（2）0.1% （2分） 8 HI+2 H6TeO6 = 1 TeO2+1 Te+4 I2 + 10 H2O （2分） (3) ①溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全。（2分） ②搅拌（1分） ③ 2SO32 + Te 4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42 + 4H+（2分）
④过滤（1分） 取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净。（2分） 28. （16分）
（1）H2S + 2OH = S 2+ 2H2O（1分） S 2+ H2O HS +OH （2分），13（2分） （2）2H2O＋2e= 2OH＋H2↑（2分）， 11.2 n L（1分） （3）1074 （2分）
（4）反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大；反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。（2分） 5% （2分），0.30（2分）
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）3d24s2（1分） 2（2分） 六方最密（2分） 12（2分） （2）分子（1分）
（3）Cl、CaO均形成的是离子晶体，而+半径大于Ca2+，+电荷量小于Ca2+的；Cl—半径大于O2—，Cl—电荷量小于O2—的；故Cl晶格能小于CaO的晶格能（2分） O＞N＞C（1分）
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7 D D 8 B C 9 C B 10 C C 11 D D 12 B A 13 A A 111（4） CaTiO3（2分） (2，2，2)（2分）
【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
OCHClCH3（1）（2分）