2019高考化学一轮复习 性质、原理探究综合题学案(含解析) 联系客服

发布时间 : 星期五 文章2019高考化学一轮复习 性质、原理探究综合题学案(含解析)更新完毕开始阅读898eaf59a06925c52cc58bd63186bceb19e8ed07

(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到________________________________________________________________________。 (2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中________造成的影响。

(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe向Fe转化。用化学平衡移动原理解释原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe向Fe转化的原因:外加Ag使c(I)降低,导致I的还原性弱于Fe,用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

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①K闭合时,指针向右偏转,b作________极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 mol·L AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测。该现象是_____________________________________________________。 (5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe向Fe转化的原因。 ①转化的原因是______________________________________________________________。 ②与(4)实验对比,不同的操作是________________________________________________。 (6)实验Ⅰ中,还原性:I>Fe;而实验Ⅱ中,还原性Fe>I。将(3)和(4)、(5)作对比,得

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________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)化学平衡状态 (2)因溶液稀释使溶液颜色变化

(3)加入 Ag发生反应: Ag+I===AgI↓,c(I)降低;或增大c(Fe),平衡均逆向移动 (4)①正 ②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转

(5)①Fe随浓度增大,还原性增强,使Fe还原性强于I ②向右管中滴加 1 mol·L FeSO4溶液

(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向

解析 (1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变,说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2)实验ⅲ中加入1 mL水,目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释,造成溶液颜色变化。(3)ⅰ中加入 AgNO3溶液,Ag与I生成AgI黄色沉淀,c(I)减小,平衡2Fe+2I??2Fe+I2逆向移动。ⅱ中加入 FeSO4溶液,c(Fe)增大,平衡也是逆向移动,c(I2)减小,溶液颜色变浅。(4)①U形管左管中I具有强还原性,易发生氧化反应,a极为原电池的负极。U形管右管中Fe具有强氧化性,易发生还原反应,b极为原电池的正极。②在U形管左管中滴加AgNO3溶液后,Ag与 I生成 AgI 黄色沉淀,I浓度降低,U形管右管新生成的Fe还原性比I

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的强,从而U形管右管易发生氧化反应,作负极,故电流表的指针向左偏转。(5)①按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理,该同学利用原电池装置进行实验,证实了 ⅱ 中Fe浓度增大,还原性增强,使Fe还原性强于I。②实验ⅱ与实验(4)相比较,当指针归零后,可采取向U形管右管中滴加1 mol·L FeSO4溶液,以增加Fe的浓度,使c(Fe)大于c(I)。(6)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c(Fe)和c(I)的浓度不同知,在其他条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,导致平衡移动。

2.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验:

Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

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(1)检查该装置气密性的操作方法是_______________________________________________,干燥管D的作用是________。

(2)现有试剂:盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,请从中选择试剂并用如图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,则B中应盛装的试剂为________,C中产生的现象为________________________________________________________________________。 请判断________(填“能”或“不能”)据此实验现象判断非金属性:Cl>C>Si。

(3)若C中盛装的是Na2S溶液,A中盛装浓盐酸,B中盛装KMnO4粉末。(KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生

成氯气)。反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S________(填“强”“弱”或“无法比较”),写出反应的离子方程式:______________________________ ________________________________________________________________________。 答案 Ⅰ.钾 铝

Ⅱ.(1)关闭分液漏斗A的旋塞,用热毛巾捂热锥形瓶B,试管C中有气泡冒出,移开热毛巾,C中液体倒吸 防倒吸

(2)碳酸钙 有白色沉淀生成 不能 (3)强 Cl2+S===2Cl+S↓

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