发布时间 : 星期三 文章电化学复习（上课用） - 图文更新完毕开始阅读899bf52f3169a4517723a3cc
应用二：影响化学反应速率
【例题4】锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 A．反应速率减慢，产生H2的量不变 B．反应速率加快，产生H2的量不变 C．反应速率不变，产生H2的量增加 D．反应速率加快，产生H2的量减少
9（变式）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
应用三：判断金属活动性
【例题5】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若ab相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
10如图，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。 小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）___________。 A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是___________。
应用四：电极反应式及电池反应的判断、书写
【例题7】
第1类：锌铜原电池
11（江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为
电解液，电流总反应式为：
Zn?s?＋2MnO2?s?＋H2O?l?＝Zn?OH?2?s?＋Mn2O3?s?
下列说法错误的是 ．．
A? 电池工作时，锌失去电子
B? 电池正极的电极反应式为：2MnO2?s?＋H2O?l?＋2e?＝Mn2O3?s?＋2OH??aq? C? 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D? 外电路中每通过0?2 mol电子，锌的质量理论上减小6?5 g
第1类 蓄电池
负极（Pb）：Pb＋SO42—－2e—＝Pb SO4
正极（PbO2）：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e—＝Pb SO4＋2H2O 总反应：Pb＋PbO2＋2H2 SO4
2Pb SO4＋2H2O