发布时间 : 星期日 文章沪教版九年级化学教案全册更新完毕开始阅读8a015d7eabea998fcc22bcd126fff705cd175c68
洒沙土水冲湿布盖灭火器-------最佳方法湿布盖 过渡发生火灾时常用灭火器来灭火
引导发现火情时你无法自己控制如果暂时对你没有威胁你的第一个念头是什么报警对你知道火警电话是多少119 很好有的人看到火灾心慌意乱只说了我们这里起火了快来呀就放下电话结果接警的人什么信息都没得到你会报警吗
第二节 定量认识化学变化 教学目标知识与技能
1．理解并能运用质量守恒定律
2．能正确书写简单的化学反应方程式并据此进行简单的计算 过程与方法
1．进一步理解科学探究的过程
2．认识书写化学方程式的依据理解内容和形式的辨证关系 情感态度价值观
认识定量研究对化学科学发展的意义 教学内容
1．无数实验证明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定律law of conservation of mass
2．在化学变化中组成物质的元素种类不变原子数目不变各原子质量不变因此参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
3．用化学方程式可以表示化学变化
书写化学方程式遵循的原则是1以客观事实为依据2符合质量守恒定律
4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法 教学重点
1．质量守恒定律的理解应用和成立原因 2．化学反应方程式的书写及配平 3．有关化学方程式的计算 教学难点
1．化学方程式的配平 2．化学方程式的计算
探究活动质量守恒定律的发现及成立原因 教学过程 一质量守恒定律
1．探究学习质量守恒原理的证明
发现问题酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少生锈的铁钉质量比原先质量增加铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化增加减少还是不变
提出假设化学变化前后质量的总质量不变 设计实验
1参照课本P96图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 现象在蓝色的硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液后锥形瓶中
产生蓝色沉淀天平保持平衡
文字表达式硫酸铜 CuSO4 氢氧化钠 NaOH → 硫酸钠 Na2SO4 氢氧化铜[Cu OH 2]
结论参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和
2参照课本P96图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应
现象胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上产生大量气泡锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊天平仍然保持平衡状态
文字表达式碳酸钙 CaCO3 盐酸 HCl → 氯化钙 CaCl2 二氧化碳 H2O 水 H2O
二氧化碳 H2O 氢氧化钙[Ca OH 2] → 碳酸钙 CaCO3 水 H2O
结论化学反应前后质量总量没有发生改变
形成结论参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和即质量守恒定律law of conservation of mass
2．质量守恒定律成立的原因
1根据化学反应的本质原子的重组即参加反应的各原子的种类数目不变质量也基本不变
2在宏观上元素的种类和质量也不变 3．质量守恒定律的适用范围
1必须在化学反应中如100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液并不能用质量守恒定律解释
2在利用质量守恒定律时一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等
如酒精燃烧后质量逐渐减少用质量守恒定律来解释的话参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等而二氧化碳和水散失在空气中无法称得质量所以质量减少而铁钉生锈后质量会增加则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量
例题46g某物质R在空气燃烧后能够生成88gCO2和54gH2O请你分析该物质的元素组成
分析我们可以用化学式表示该反应RO2→CO2H2O生成物中含有碳氢氧三种元素所以根据质量守恒原理反应物中的碳氢氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等首先能够判断在反应物R中一定含有碳氢元素可能含有氧元素我们就要根据质量来算了
m C m CO2 ×ω C ＝88g× 24g m H ＝m H2O ×ω H 54g× 06g
氢元素与碳元素质量总和只有3g而R中有46g所以在该物质中氧元素就要占16g综合上述该物质中含有碳氢氧三种元素
二化学变化的表示方法
1．化学方程式的原则1严格遵循质量守恒定律即需要化学方程式配平
2严格尊重实验事实不可主观臆造 2．化学方程式的意义