发布时间 : 星期六 文章物质结构与性质专题复习更新完毕开始阅读8a8aaf1e3b3567ec112d8a07
物质结构与性质专题复习
1、碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。
(1)碳原子的核外电子排布式为________________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________________________。
(2)CS2是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是________________；
CS2分子属于___________分子(填“极性”或‘‘非极性’’)。写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式__________。
(3)有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲________、乙_______。
2、（2013吉林质检）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期。A位于周期表中的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中的核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B形成的化合物B 2A2分子中σ键和π键数目之比为 ；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为 。
（2）M与N分子结构的相同点是 。
①中心原子杂化方式 ②共价键键角 ③分子极性 ④立体构型
（3）X和Y分别是B、C的某种氢化物，这两种氢化物都含有18电子，X和Y
的化学式分别是 、 ，两者沸点的关系为X Y（“＞”或“＞”），原因是 。 （4）在E形成的羰基配合物离子E(CO)n2－中，中心原子提供的价电子数与配体提供的电子总数之和为16，则n＝ 。
（5）金属E的晶胞是面心立方结构（如右图），则E晶体的1个 晶胞中E原子数为 _，E原子的配位数为 。
若此晶胞的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，请用d 和NA来表示此晶胞中
两个E原子最近的距离 。
3、有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素编号 相 关 信 息 U 其核外电子总数等于其电子层数 V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等 W 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定 X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能 Y 其单质是最强的氧化剂 Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同 T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 请回答下列问题： （1）T的基态原子的价电子排布式
为 。
（2）U、V两种元素可组成多种结构的分子。请写出符合下列条件的物质的结构简式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方
式 。 若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方
式 。 （3）写出一种与V22－互为等电子体的分子的化学式
为 。
（4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因
是 。
（5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为 （图中虚线和某些实线意义相同）。若该正方体的棱长为a cm，一个Z2+离子体
3—3
积为b cm，一个Y离子体积为c cm，该晶胞中微粒的空间利用率为 （用含a、b、c的字母表示）。
4、在5－氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发
生剂，常用于汽车安全气囊。
⑴基态Ga原子的电子排布式可表示为 ；
⑵5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中N原子的杂化类型为 ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为 。
⑶叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3－），根据等电子体原理N3－的空间构型为 。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
5、（2013山东潍坊三模）C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。 （1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。 （2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。
（3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为____________。
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3.
6、（2013漳州适应训练）开发太阳能资源是当前科技研发的热点。
（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子M层上的未成对电子数为 。
（2）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1 mol C60分子中π键的数目为 。
（3）硅太阳能电池中有一种金属镁酞菁配合物，结构如下图2。该结构中，碳氮之间的共价键类型有 （按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键。
图1 图2 图3 图4
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是 。
（5）已知过氧化氢分子的空间结构如图4所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因
是 。
7、（2013漳州适应训练）元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如