发布时间 : 星期日 文章物质结构与性质专题复习更新完毕开始阅读8a8aaf1e3b3567ec112d8a07
下：
4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↓+6HCl+H2O
2+
①Fe在基态时，核外电子排布式 。 ②羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有 。 ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为 。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该晶体中含有的化学键类型
是 。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3与NH3 的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+ 形成配离子，其原因是 。
（4）配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周 期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为 。
8、（2013全国II卷）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A－和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2. 回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为 。 （2）四种元素中第一电离能最小的是 ，
电负性最大的是 。（填元素符号） （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 ；D的配位数为 ；
②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。
（4）A、B和C三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，
配位体是 。
9、（2013四川高考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1
10、（2013四川高考）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体C，其水溶液pH > 7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下了问题：
（1）M固体的晶体类型是 。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 。
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式
是 。
11、（2013上海高考）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常
－
+
3+
重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解 c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低
12、（2013山东高考）卤素元素包括F、Cl、Br等
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随着核电荷数的变化趋势，正确的是
A b c d
（2）利用“卤化硼法”可合成B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。
13、（2013江苏高考）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，X离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。 （4）Y与Z可形成YZ2－
2－
①YZ的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。 （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
14、（2013福建高考）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。 a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 （4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1．1 ×10-10；水杨酸第一级电离形