发布时间 : 星期六 文章无机化学下册分章习题更新完毕开始阅读8a8acb69b84ae45c3b358ca6
二、判断题
1. 非金属单质不生成金属键的结构，所以熔点比较低，硬度比较小，都是绝缘体。??（ ） 2. 元素的金属性愈强，则其相应氧化物水合物的碱性就愈强；元素的非金属性愈强，则其相应氧化物水合物的酸性就愈强。???????????????????? （ ） 3. 所有的金属元素在形成化合物时，都表现出正氧化态。????????????（ ） 4. 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸。????????????????（ ） 5. 非金属单质不生成金属键的结构，所以熔点比较低，硬度比较小，都是绝缘体。??（ ） 6．BeCl2为共价化合物而MgCl2、CaCl2等为离子化合物。????????????（ ）
第十九章
一、选择题
1．加热分解可以得到金属单质的是???????????????????? （ ） A.Hg（NO3）2； B.Pb（NO3）2； C.KNO3； D.Mg(NO3)2 。 2. 金属锂应存放在：????????????????????????????（ ）
A.水中 B.煤油中 C.石蜡中 D.液氨中 3. 下列物质中碱性最强的是：????????????????????????（ ） A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2 4.下列分子型氢化物中沸点最高的是：????????????????????（ ） A．H2S B． CH4 C．H2O D． NH3 5. 碱土金属的卤化物中，难溶于水的是????????????????????（ ） A．氟化物B．氯化物C．溴化物 D．碘化物 6. 钠在空气中燃烧，主要产物是???????????????????????（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．NaO2 D． NaO3
7.金属铝的工业生产采用 ?????????????????????????（ ） A．AlCl3的热分解 B．电解熔融氧化铝 C．金属钠还原 D．高温碳还原氧化铝
二、填空题
金属一般可分为：_______金属(铁、锰、铬及其合金)和有色金属。有色金属按其密度分：_______金属和________金属；按价格分：__________和贱金属；按性质分：_________金属和普通金属；按储量及分布等分：___________金属和普通金属。
三、判断题
钾在金属活动顺序表中位于钠的前边，但我们在制备钾时，可采用金属钠在高温和低压下还原它的氯化物来制取。?????????????????????????（ ）
第二十章
一、选择题
1.下列物质中溶解度最小的是：???????????????????????（ ） A.Be(OH)2 B.Ca(OH)2 C.Sr(OH)2 D.Ba(OH)2
2. 碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是……………………………（ ） A. 更容易形成过氧化物 B. 密度大 C. 熔点高 D. 硬度大 3.高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是????????????（ ） A．消毒 B. 漂白 C．保温 D.吸收紫外线 4． 和水反应得不到H2O2的是????????????????????????（ ）
(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO3 (D) KO2 5．下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是????????????????? （ ） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 6．NaNO3受热分解的产物是???????????????????????? （ ）
(A)Na2O，NO2，O2 (B)NaNO2，O2 (C)NaNO2，NO2，O2 (D)Na2O，NO，O2 7. 下列氯化物中，属于共价化合物的是??????????????????? （ ）
A.HgCl2 B.KCl C.MnCl2 D.CaCl2
二、填空题
1．离子化合物的溶解性与其晶格能有关，所以电荷_______，半径________的离子组成的盐较难溶解；且阴、阳离子半径相差较大时溶解度一般都_______。
2．单质铍可以从强碱中置换出____________，这是因为铍是____________金属，其氢氧化物具有_____________性。
3．在灯的氧化焰中灼烧下列盐，观察到的颜色是：NaCl________；KCl_________。 4. 在灯的氧化焰中灼烧下列盐，观察到的颜色是：CaCl2________；BaCl2_________。 5． Li和Mg元素的性质表现出相似性，如在过量的氧中燃烧均只形成________氧化物；化合物________较强，能溶于有机溶剂。这种相似性在周期表中称为_______。具有这种相似性的元素还包括______和______。出现这种相似性的原因在于这些原子具有相近的__________。
6. 写出下列物质的俗名或化学式：CaSO4·2H2O_________；
Cu（OH）2CuCO3 ________；纯碱 __________ ；普鲁士蓝________；水玻璃___________；铅丹__________；萤石__________。
三、判断题
1.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低。???????????????????????????????? （ ） 2. 除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解。???? （ ） 3. Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子。?（ ） 4. 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小。?? （ ） 5. 由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化学物。?????????（ ） 6.对于碱土金属的单质都易于水、水蒸气反应得到氢气。??????????? （ ）
四、简答题
1．锂的标准电极电势比钠或钾的标准电极电势小，为什么 Li 与水反应没有其它金属与水的反应激烈？
2．为什么Na2O2常被用作制氧剂？
3. 商品氢氧化钠中为什么常含有杂质碳酸钠？如何检验？又如何除去？ 五、综合推断题
1．一种钠盐A溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。气体B能使高锰酸钾溶液褪色。若通Cl2于A的溶液中，Cl2消失并得到溶液D。D与钡盐作用，产生不溶于硝酸的白色沉淀E。试确定A，B，C，D，E各为何物质？写出各步反应方程式或离子反应方程式。
2.将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请给出A、B、C、D、E、F的化学式及相关的反应方程式。
第二十一章
一、选择题
1. 二氧化铅具有强氧化性的原因是：????????????????????（ ）
A.Pb4+的有效核电荷大 B.Pb2+易形成配离子 C.Pb原子含有惰性电子对 D.Pb2+盐难溶于水 2.关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是?????????????????（ ） A. AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物 B．AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3 和AlI3是共价化合物 C．除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物
D．因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物
3. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止???????????????? （ ） A.SnCl2水解 B.SnCl2被氧化 C.SnCl2歧化 D.SnCl2分解 4. 对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是?????????（ ） A．NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 B．PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3
C．Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3 D．Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO4
5. SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是??????????????????????????????（ ） A．加入还原剂Na2SO3 B．加入盐酸 C．加入盐酸和金属锡 D．加入金属锡 6. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是??????????????? （ ）
(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是???（ ） (A)Al3+、Sb3+、Bi3+ (B)Be2+、Al3+、Sb3+ (C)Pb2+、Mg2+、Be2+ (D)Sn2+、Pb2+、Mg2+ 8．用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是 ???????????????????? （ ）
(A)熵效应 (B)螯合效应 (C)屏蔽效应 (D)惰性电子对效应 9．下列物质中,应用最广泛的还原剂是????????????????????（ ） A．SnCl4 B．HF C．SnCl2 D．Cl2 10．鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为????????????????????（ ） A． 盐酸 B．硝酸 C．硫酸钠 D．硫化钠(过量) 11．下列各组物质，能自发发生反应的是??????????????????? （ ）
A．Cu、Cu2+ B．Cr2O72-、Cr3+ C．MnO2、Mn2+ D．SnCl4、Sn
12. 遇水能放出气体并生成沉淀的是???????????????????? （ ） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4
二、填空题
1．周期表中，处于斜线位置的B与Si、________、________性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
2．二氧化铅具有两性，_________性大于________性；它与碱作用生成________，与酸作用生成__________。
3．氢氧化铝具有 ，但其 性强于 性。
4. P区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为 性，化合物往往表现为共价性；P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性 ；元素锑的氧化物有两种： 和 ，其中 为两性化合物能溶于酸和碱，而另一种为 氧化物，能溶于 。
5．根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：
白色沉淀（4）溶于热水棕色沉淀（ 2 ）浓HCl通入KI溶液气体（5）溶液（ 3 ）K2CrO4产物（8）现象（7）（6）CCl4CCl4层紫红色层紫红色
红色固体粉末 （ 1 ）HNO3 (1)________ ；(2)_________ ；(3)__________ ；(4)__________；
(5)________； (6)_________ ；(7)___________；(8)__________。 6.要保存SnCl2溶液，需加Sn粒，是防止_________ 。
7.打开TiCl4（无色溶液）瓶盖时，瓶口冒白烟，这是因为TiCl4 __________， 生成了__________。
8. AlCl3在气态或在CCl4溶液中是_______体，其中有_________桥键。
三、判断题
1. Al2(SO4)3溶液中通入H2S(g)能生成 Al2S3。???????????????? （ ）
-62+ 2+
2.PbI2 和CaCO3的溶度积均为10，两者饱和溶液中Pb与Ca浓度近似相等。?????????????????????????????????? （ ） 3.第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是惰性电子对效应。? ? （ ） 4.保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl2水解。???????????? （ ） 5.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。?????? （ ） 6. 凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子,部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子。??????????????????????????????? （ ）
四、完成下列方程式
1. HgCl2检验Sn2+的反应
2. 铝箔用在Hg(NO3)2溶液中浸渍后，放置在空气中表面产生白色绒状物质。写出相应的化学反应方程式。
五、简答题
1．如何用实验方法证实Pb3O4中铅有不同氧化态？
2. 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？
2
3. 什么是p区金属6s电子的惰性电子对效应？ 4. 汞和亚汞的化合物为什么都是反磁性的？ 5．为什么明矾可以作为净水剂？
6．为什么金属铅不能用于饮水管道但可用于化工管道和容器？
7． 为什么IB，IIB族的金属元素活泼性比IA，IIA族的金属元素差？
8．试分析甘汞中汞的氧化态和分子构型，说明用甘汞作利尿剂时，为什么有时贮存不当服用会引起药物中毒？