发布时间 : 星期六 文章江苏省2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟(一)化学试题更新完毕开始阅读8a9a031e77a20029bd64783e0912a21614797fb6
普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)
化 学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64
一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是( ) A. 金刚石 B. 硬铝 C. 不锈钢 D. 青铜
2. 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的( )
A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液
3. 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于( ) A. 氧化物 B. 盐类 C. 有机化合物 D. 碱
4. 下列变化属于化学变化的是( ) A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 金属拉丝 D. 钢铁生锈
5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。下列293Lv的说法中，错误的是( ) 关于116
A. 质子数为116 B. 中子数为293 C. 核外电子数为116 D. 与290116Lv互为同位素
－
6. 配制100 mL 1 mol·L1的食盐水的实验中必须用到的仪器是( )
7. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( ) A. 天然气—CH4 B. 干冰—H2O C. 生石灰—CaCO3 D. 铁红—Fe3O4
8. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是( )
A. 铝 B. 硅 C. 碳 D. 铁
9. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则( ) A. 钠沉在水的底部 B. 溶液变蓝 C. 有H2生成 D. 有O2生成 10. 下列化学用语正确的是( )
A. H2O的电子式：B. 苯的结构简式：C6H6
C. Na的结构示意图：
＋
D. HNO3的电离方程式：HNO3===H＋NO3 11. 下列物质中，含有离子键的是( ) A. HCl B. CO2 C. MgCl2 D. CH4
12. 下列关于氨的性质的描述错误的是( ) A. 无色气体 B. 难溶于水
C. 有刺激性气味 D. 水溶液呈碱性
13. 下列变化过程需要吸收热量的是( ) A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 中和反应 D. 液氨气化
＋－－
14. 在含有大量K、OH、CO23的溶液中还可能大量存在的离子是( )
－＋2＋2＋
A. SO24 B. NH4 C. Mg D. Ba
15. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙酸
16. 反应MoO3＋2Al===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. MoO3是还原剂 B. Al被还原
C. MoO3得到电子 D. Al发生还原反应 17. 下列关于淀粉的说法错误的是( )
A. 化学式为C12H22O11 B. 属于高分子化合物 C. 能发生水解反应 D. 常温下其水溶液遇碘变蓝 18. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 沸点较低，易挥发 B. 可用于干燥氨气
C. 密度比水的小 D. 加热条件下，能与铜片反应 19. 4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 减小NH3浓度能加快反应速率 B. 升高温度能降低反应速率
C. 使用合适催化剂能加快反应速率
D. 一定条件下反应达平衡，反应物中不存在NH3或O2 20. 下列反应的离子方程式正确的是( )
＋＋
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
－＋
B. 氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH＋H===H2O
＋＋
C. 铝与硫酸铜溶液反应：Al＋Cu2===Al3＋Cu
＋－
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO24===BaSO4↓
21. 氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中( )
＋－
A. 太阳能转化为电能 B. 存在化学键的断裂与形成
C. 化学能转化为太阳能 D. 光催化剂发生分解得到H2和O2
22. 下列反应中，属于加成反应的是( )
A. 乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 23. 下列实验方案可行的是( ) A. 用焰色反应区别K2SO4和K2CO3 B. 用酚酞溶液检验某溶液是否呈酸性 C. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2
D. 加入Fe粉除去AlCl3溶液中的杂质CuCl2
24. 锂硫电池放电时反应为2Li＋S===Li2S，其装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 ( )
A. Li作正极
B. 电池工作时Li被还原 C. 电子由S经导线流向Li D. 实现了化学能向电能的转化
25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y与W同主族， Z 的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是( )
A. W 的原子半径比 Z 的大 B. X、Y 只能形成一种化合物
C. Z、W 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱
26. 表述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者存在因果关系的是( ) 选项 A B C D 表述Ⅰ 浓硫酸具有强酸性 SO2具有强氧化性 Cl2溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性 NH3极易溶于水 表述Ⅱ 可用铁槽车密封运送浓硫酸 SO2通入品红溶液中，溶液褪色 水厂常用Cl2消毒自来水 NH3可作制冷剂 二、 非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. (6分)金山银山，不如绿水青山。化学可以在改善环境质量方面发挥作用。
(1) 煤炭中的硫在燃烧时生成的具有刺激性气味的气体是________(填化学式)。燃煤中加入石灰石后再燃烧，可以大大减少这种污染气体的排放。
(2) 汽车的尾气系统中安装有催化转化器，可使尾气中的CO和NO在催化剂作用下，生成两种对环境没有污染的气体：N2和________(填化学式)。
＋
(3) 水中的某些重金属(Cr3等)可以用化学试剂进行沉淀，比如：6NH3·H2O＋Cr2(SO4)3===2Cr(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，该反应类型为________(填“化合”“分解”“复分解”或“置换”)反应。
28. (6分)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(反应Ⅰ)，然后再焙烧NaHCO3制得纯碱。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
(1) 操作A的名称为____________。
(2) 析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的试剂是稀硝酸和________。
(3) 焙烧时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
29. (10分)铝废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4 ·5H2O的部分实验步骤如下：
(1) 在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是__________________________、__________________________。
(2) 从“滤液Ⅰ”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为______________、____________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3) 在“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4) 为测定产品中“CuSO4·5H2O”的纯度，称取1.270 g样品，溶于稀硫酸并稀释至250 mL，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.020 00 mol·L－1
Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2，2S2O23－＋I2===2I－＋S4O26－
。 请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)。