发布时间 : 星期日 文章山东省17地市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编 无机物综合实验与推断更新完毕开始阅读8a9be72d04a1b0717ed5dd4e
(1)写出反应①的离子方程式 ．
(2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式： ，除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用于 ．
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质 A. ． 参考答案：
一、选择题(每题分，计分)
1.(2016届山东德州){关键字:山东期中}氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
+3+
I．某化学兴趣小组为探究Ag和Fe氧化性，设计了如下实验： 第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
+
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表： 操作 现象 结论 +3+取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡 (1) 存在Fe +2+取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入 (2)，振荡 (3) 存在Fe 2+3++3+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe和Fe，氧化性：Ag 大于 Fe(填“大于”或“小于”)． Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀． (1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 离子键 和 共价键 ． (2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L(标
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况)时转移电子数为4×6.02×10，该反应的化学方程式是 2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2 ．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
﹣12+
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol?L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L．(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 17 g．
【考点】性质实验方案的设计． 【专题】无机实验综合． 【分析】Ⅰ、依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在，加入KMnO4酸性溶液溶液会和亚铁离子反应，溶液紫色褪去，依据铁和硝酸银溶液反应生成铁离子和亚铁离子分析，银离子氧化性大于铁离子；
Ⅱ、(1)NaCl属于离子化合物，含有离子键，Cl2中氯原子之间形成共价键；
5
(2)由题目信息可知，SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2，根据S、O原子比例关系可知，应有氧气参与反应，配平书写化学方程式；
2+
Ⅲ、①恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量为
﹣3
0.5mol+aV×10mol；
②发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，n(Cu)=
=0.5mol，混合气体物质的量为
=0.5mol，结合电子、原子守恒
计算．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，用双氧水氧化，双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子，根据电子得失守恒计算．
+
【解答】解：Ⅰ、(1)取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁
+
离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KMnO4酸性溶液溶液会和亚铁离子反应，溶液紫色褪去，说明铁和硝酸银溶液发生反应生成硝酸亚铁，硝酸铁，证明铁离子氧化性小于银离子，
2+3++3+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe和Fe，离子氧化性Ag＞Fe， 故答案为：溶液呈红色，酸性KMnO4溶液，紫色褪去；大于；
Ⅱ、(1)NaCl属于离子化合物，含有离子键，Cl2中氯原子之间形成共价键，故答案为：离子键；共价键；
(2)由题目信息可知，SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2，根据S、O原子比例关系可知，应有氧气参与反应，反应化学方程式为2NaCl+SO2+O2故答案为：2NaCl+SO2+O2
2+
Na2SO4+Cl2，
Na2SO4+Cl2；
Ⅲ、①恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量为
﹣3
0.5mol+aV×10mol， 则原硝酸溶液的浓度为故答案为：②n(Cu)=
；
=0.5mol，混合气体物质的量为
=0.5mol，设NO和NO2的物质
mol/L=
mol/L，
的量分别为x、y，由电子、原子守恒可知， x+y=0.5
3x+y=0.5×2， 解得x=0.25mol， y=0.25mol，
用双氧水使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子，设需要双氧水mg，根据电子得失守恒， 有：0.25×3+0.25×1=0.25×4=
×2，解得：m=17g，
故答案为：17．
【点评】本题考查物质的性质及反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、盖斯定律计算反应热等为解答的关键，侧重元素化合物知识及反应原理的综合考查，题目难度中等．
6
2.(2016届山东青岛城阳一中){关键字:山东期中}已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)．上述转化中X可能是下列物质中的 ···································· ( ) ①S单质②AlCl3③NaOH ④NH3．
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【考点】无机物的推断． 【专题】推断题．
【分析】①若X为单质硫，M为氧气符合转化关系； ②若X为AlCl3，M为NaOH等符合转化关系； ③若X为NaOH，M为CO2等符合转化关系； ④若X为NH3，M为氧气符合转化关系．
【解答】解：①若X为单质硫，M为氧气，二者反应生成Y为SO2，SO2与氧气继续反应得到SO3，符合转化关系，故①符合；
②若X为AlCl3，M为NaOH，二者反应得到Y为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，符合转化关系，故②符合；
③若X为NaOH，M为CO2，二者反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，故③符合；
④若X为NH3，M为氧气，二者反应得到NO，NO与氧气反应得到二氧化氮，符合转化关系，故④符合， 故选 D.
【点评】本题考查无机物推断，涉及硫、氮、铝、钠等元素化合物性质与转化，熟练掌握元素化合物性质是关键，注意归纳总结中学常见ABC型转化关系，难度中等． 3.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中} A. B. C. D. E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按 B. D. C. A. E顺序依次增大， D. C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和 A. C. D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：
请回答下列问题：
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(1)如图2是周期表的一部分，请将 应的位置上．
A.
+
﹣
C. E用元素符号填在相
2+
(2)写出实验室制取A反应的离子方程式 MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O ．
(3)戊的分子式为 HClO ．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为
8电子结构，请写出该化合物的电子式 ．
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ． 【考点】无机物的推断． 【分析】B可以分别和 C. D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气； D. C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数D＜C，则D为氮气、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl2、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl3，庚为FeCl2，据此解答． 【解答】解：B可以分别和 C. D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有氢元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气； D. C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数D＜C，则D为氮气、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl2、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl3，庚为FeCl2． (1) A. C. E用元素符号填在相应的位置上如图：
，
故答案为：
(2)实验室制取A(氯气)反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl故答案为：MnO2+4H+2Cl
+
﹣
+
﹣
2+
；
Mn+Cl2↑+2H2O，
Mn+Cl2↑+2H2O；
2+
(3)戊的分子式为HClO，B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电
子结构，该化合物为N2H4，电子式为
，
8