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江西省赣州市2015届高三3月摸底考试
理 综 化学试 题
可能用到的原子相对质量：H-l C-12 O-16 Cl-35.5 Br-80 Cu-64 7．下列有关说法中，正确的是
A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物 B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖 C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 D、合成顺丁橡胶
的单体是
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA
C．25℃时1.0L pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.l NA D．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA 9．下列有关化学用语或叙述正确的是 A、 B、
C、2-戊烯的结构简式：
等互称为同素异形体 的名称是：丁醇
D、质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：
10．下列说法正确是
A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 B．与Al反应放出H2的溶液中可能大量共存 C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式： D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
11．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A．分子组成为且的物质一定是糖类 B．正极反应式为： C．放电过程中，H+从正极区移向负极区 D．若是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g
12．分子式为CsHl003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积
比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．4 B．8 C．12 D． 16 13．己知某温度下，，下列叙述正确的是 A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的岛减小 B．向溶液中加入等体积的溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C．将一定量的AgCl和AgzCrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl—的物质的量
浓度最大
26．（15分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空（X、Y要用具体的元素符号
表示）：I．若X是短周期最活泼的金属元素。
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（1）25℃，用0.1000 mol/L的XOH溶液滴定20.00 mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 。
A、A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液 B、在C点溶液中，
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C、25C，HA的电离平衡常数约为5.0X10－
（2）一定条件在体积不变的容器发生反应：
，则该反应是 热反应。
①该反应的平衡常数表达式K＝ 已知②能说明该反应已达到平衡状态的是
b、容器内压强保持不变
d、容器内密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a、及时分离队YO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效催化剂 II、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。 （3）已知在此温度下：
则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 。
（4）X的单质与某磁性氯化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式
为 。
III．若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物，氯化物都是实验室常用的干燥剂。
（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X、Y元素且具有漂白性的某盐的化学方程
式 。 27．（15分）以溴苯 为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇
【实验步骤】；
步骤1：将镁条置于装置I的a仪器中，加入一定量乙醚
2
，在冷却条件下缓缓滴入40mL澳苯，微
热并加入一小块碘引发反应①．
步骤2：滴加足量的丁酮和乙醚混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4C1水溶液，发生反应③． 步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2 步骤4：用装置II先蒸出乙醚，再蒸馏得到36.0mL产品 （1）仪器a的名称是_ 。
（2）步骤l中加入碘的作用是 ，步骤3中加适量无水CaC12的作用是____ 。 （3）装置I中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是 ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。
（4）步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。
（5）装置II采用的是减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是 。 （6）本次所得产品的产率是 %（保留小数点后一位数字）。
28．（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索。以菱镁矿
（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）以下最合适的酸溶试剂是 。 A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸 （2）写出MgCO3酸溶过程的离子方程式 。
（3）从得到滤渣2后的滤液中获得MgSO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 （4）煅烧过程存在以下反应：
①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D．石棉网
②D中收集的气体可以是 ．（填化学式）。 ③B中盛放的溶液可以是 （填字母）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 d．KMnO4溶液
④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____ 。
36、［化学—选修2：化学与技术］（15分）
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 I、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁。 （1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是
（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁为例）被还原成单质铁的化学方程式
II、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工
业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（3）写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式______．
（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为______．
（5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为______g．
2+2+
（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]聚合离子．该水解反应的离子方程式为_____ ．
III、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池总反应为： FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应
式 ．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液PH为 （忽略溶液的体积变化）。
37、［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）
元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下： 2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为 。
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 。 （3）是一种配合物，其结构如图l所示 ①与CO为互为等电子体的分子是 ②该配合物中氯原子的杂化方式为 ③在中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用标出相应的配位键________。 （4）阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XC1晶体的X射线衍射图像
的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl—的个数为 ，若X原子的半径为apm，晶体的密度为，试通过计算阿伏伽德罗常数NA= （列计算式表达） 38、［化学――选修5：有机化学基础］（15分）
扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为合成得到：
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。工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤