发布时间 : 星期六 文章2018年高考化学江苏专用一轮复习配套文档：微考点33 含解析 精品更新完毕开始阅读8b82377418e8b8f67c1cfad6195f312b3169ebf5
一、不定项选择题
1．一定量的锌与100 mL 18.0 mol·L
－1
的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准
＋
－
状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)＝0.1 mol·L1。则下列说法中错误的是( )
A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3 mol B．生成的气体中SO2的物质的量为0.25 mol C．溶解Zn的物质的量为1.0 mol D．反应中转移电子的物质的量为3 mol
2．向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。向所得溶液中加入0.5 mol·L
－1
的NaOH溶液1.0 L，生
成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是( ) A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1 B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol·L1
－
C．产生的NO的体积为2.24 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol
3．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A．开始时产生的气体为H2 B．AB段发生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中c(HNO3)＝1 mol·L1
－
D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
4.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；
②滴管内的液面上升，气体变成无色；
③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是( ) A．现象①中产生的红棕色气体为NO2 B．产生现象②的原因是NO2与水反应 C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2 二、非选择题
5．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至________________________后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是
________________________________________________________________________。 ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_________________________________________。 ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO。
6．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：
(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。 (b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。
(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。 (设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是________________________(用化学式表示)。 (2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出D中发生反应的化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与1
Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离
4子方程式：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案精析 1．AC [锌与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，1－物质的量为1.5 mol，剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)＝×1 L×0.1 mol·L1＝0.05 mol，消耗
2硫酸的物质的量为n(H2SO4)消耗＝0.1 L×18.0 mol·L1－0.05 mol＝1.75 mol。设混合物气体中
－
含有x mol SO2，y mol H2，则x mol＋y mol＝1.5 mol,2x mol＋y mol＝1.75 mol，解得x＝0.25，y＝1.25。溶解Zn的物质的量为(0.25＋1.25) mol＝1.5 mol；反应中转移电子的物质的量为1.5×2 mol＝3 mol。]
2．D [生成的沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6 g，其物质的量为0.2 mol。设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.2 mol，64 g·mol1×x＋144 g·mol1×y＝13.6 g，解得x＝0.1
－
－
mol，y＝0.05 mol，Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1，A错误；硝酸的总物质的量为0.1 mol(剩余的)＋0.1 mol(表现氧化性的)＋0.4 mol(表现酸性的)＝0.6 mol，其物质的量浓度为2.4 mol·L1，B错误；Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.2
－
＋0.1) mol＝0.3 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.1 mol，但未注明是否为标准状况，体积不一定为2.24 L，C错误；n(NaOH)＝0.5 mol，生成0.2 mol Cu(OH)2时消耗了0.4 mol NaOH，另外0.1 mol NaOH中和了剩余的0.1 mol硝酸，D正确。]
3．C [OA段：Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O，AB段：2Fe3＋Fe===3Fe2，BC段：
＋
－
＋
＋
＋
Fe＋2H===Fe2＋H2↑，A、B错误；由图像可知，n(NO)＝0.05 mol，根据氮原子守恒，硝
＋
＋
酸的物质的量等于0.05 mol，浓度为1 mol·L1，C正确；根据电子转移守恒，有n(NO)×3
－
＋n(H2)×2＝n(Fe)×2，解得n(Fe)＝0.1 mol，D错误。]
4．D [铜和浓硝酸发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，A正确；现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，从方程式可知，3 mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1 mol无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B正确；现象②中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，C正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③中生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3)2，也可能有硝酸，D错误。] 5．(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
(2)①U形管右侧胶塞下沿 U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝
②2H2O2=====2H2O＋O2↑ ③吸收氮的氧化物防止污染环境 ④再打开K3，若观察到长玻
MnO2