发布时间 : 星期日 文章2021届一轮复习人教版 第五章 45“三根据”破解元素推断 作业更新完毕开始阅读8ba86b52690203d8ce2f0066f5335a8103d2667a
编号 示例 ① ②
性质推测 氧化性 还原性 化学方程式 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O H2ZO3＋2NaOH===Na2ZO3＋2H2O 10.(2019·南昌高三一诊)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为____________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)__________________________ ______________________________________________。
(3)X、Y、Z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_______________________ _________________________________________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。 (4)YX4M的电子式为_____________________________________________________________， Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为___________________________ _____________________________________________。
(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为____________。 (6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________ ___________________________________________________。
答案精析
1．B
2．C [W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X＋和Y3＋的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z－的电子数比Y3＋多8个，则Z为Cl元素；C在自然界有多种核素，如12C、14C等，A项错误；Na
＋和
Al3＋的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，
离子半径最大，则离子半径大小：Al3＋＜Na＋＜Cl－，B项错误；AlCl3的水溶液因为Al3＋的水解，溶液呈弱酸性，C项正确；Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，D项错误。]
3．A [根据题给信息推知，X、Y、Z、W、R分别是C、O、Na、Mg、Cl元素。XY2为CO2，其结构式为O==C==O，各原子都达到8电子稳定结构，A项正确；Na、Mg分别与O形成的常见化合物有Na2O、Na2O2、MgO，其中Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误；O、Na、Cl三种元素可以形成化合物NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，其中NaClO3、NaClO4是强酸强碱盐，不能发生水解反应，C项错误；电子层结构相同的离子，对应元素的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋，D项错误。] 4．D 5.D 6.B
7．D [W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，A项错误；硫在自然界中有游离态形式，B项错误；二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，C项错误；因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是＋3价，处于中间价态，有氧化性和还原性，D项正确。] 8．B
9．(1)第三周期ⅥA族
－
(2)CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol1 (3)<
(4)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O 150或350 (5)
① ②
解析 (4)W的最高价氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－L－1的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量2＋H2O,100 mL 1 mol·为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，若其都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量为0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g>3.9 g，说明有两种情况：一种情况为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，n[Al(OH)3]＝3.9 g
＝0.05 mol；
78 g·mol－1
①若碱不足，由Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知，消耗的NaOH的物质的量为0.05 mol×30.15 mol＝0.15 mol，加入NaOH溶液的体积为＝0.15 L＝150 mL；
1 mol·L－1②若沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，则： Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓ 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol
溶解的氢氧化铝为0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol，则： Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 0.05 mol 0.05 mol
则消耗的NaOH的物质的量为0.3 mol＋0.05 mol＝0.35 mol， 则加入NaOH溶液的体积为
0.35 mol
＝0.35 L＝350 mL。
1 mol·L－1
酸性 2H2ZO3＋O2===2H2ZO4(或Br2＋H2ZO3＋H2O===H2ZO4＋2HBr) －－
(5)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如其在反应2H2SeO3＋O2===2H2SeO4或Br2＋H2SeO3＋H2O===H2SeO4＋2HBr中表现还原性，在反应H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O中表现酸性。 10．(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl>O2>Mg2 (3)NH4＋H2O
＋－
－
＋
NH3·H2O＋H
＋
c(NO3)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
－＋＋－
(4)
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ (5)共价键
(6)Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O
解析 X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N，Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O，R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg，M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。(1)钠元素在周期表中的位置：第三周期ⅠA族。(2)Cl－有三个电子层，半径最大，O2－与Mg2＋两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>Mg2＋。(3)H、N、O
＋＋HO三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，溶液呈酸性，其原因：NH42＋，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为
－
－
－
NH3·H2O＋H
＋＋－c(NO－3)>c(NH4) >c(H) >c(OH)。