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第一章 稀溶液的依数性
一、思考题
1.解释下列名词
拉乌尔定律 饱和蒸气压 渗透压 渗透压定律 渗透浓度 晶体渗透压
胶体渗透压 渗透现象
2.何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？
3.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？给病人大量输入高渗或低渗溶液，会出现何现象？
4.一杯纯水和一杯等量的糖水同时放置时，为什么纯水蒸发得快？ 5.为什么在下雪的路面上撒盐会比较容易清除积雪？
6.稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂还是溶质？还是溶剂、溶质同时析出？ 7.将100 mL 50g·L-1葡萄糖溶液和100mL 9g·L-1生理盐水混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液？
8.浓度均为0.001的溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，它们的沸点、凝固点都相同吗？为什么？
9. 下列几组溶液能否发生渗透现象？若能，请用箭头标明渗透方向（用“│”表示半透膜）。
（1）5%葡萄糖溶液和5%蔗糖溶液； （2）5%葡萄糖溶液│5%蔗糖溶液；
－－
（3）0.01mol?L1葡萄糖溶液│0.01mol?L1蔗糖溶液；
－1－1
（4）0.01mol?L葡萄糖溶液│0.01mol?LNaCl溶液；
－1 －1
（5）0.02mol?LCaCl2溶液│0.03mol?LNaCl溶液；
－1 －1
（6）0.01mol?LNa2SO4溶液│0.01mol?L MgCl2溶液。
10.纯液体的蒸气压、沸点、凝固点和难挥发非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点有何区别？何谓稀溶液依数性？
11. 下列各组溶液发生渗透（用“│”表示半透膜）的方向由左向右的是哪些？
－－
（1）50g?L1葡萄糖溶液│50g?L1蔗糖溶液；
－－
（2）0.02mol?L1葡萄糖溶液│0.01mol?L1蔗糖溶液；
－1－1
（3）0.01mol?L蔗糖溶液│0.01mol?LKBr溶液；
－1 －1
（4）0.02mol?LNaCl溶液│0.02MgCl2mol?L溶液。 12. 下列说法是否正确，为什么？
（1）液体和溶液的沸点都随着蒸发的进行而发生变化；
（2）将0oC的冰放入0oC的蔗糖溶液中，冰会逐渐融化；
（3）临床上的两种等渗溶液只有以相同体积混合时才能得到等渗溶液；
（4）只与溶质微粒数目有关，而与溶质本性无关的性质称为稀溶液的依数性； （5）对于强电解质稀溶液，其依数性要用校正因子i来校正；
（6）渗透浓度均为300的NaCl溶液的渗透压大于葡萄糖溶液的渗透压；
－
13. 浓度均为0.01 mol?kg1的NaCl和葡萄糖水溶液，在101.3kPa下，下列有关沸点的说法，哪种
是正确的？试说明理由。
（1） NaCl溶液的沸点低于373K，葡萄糖溶液的沸点高于373K （2）NaCl溶液的沸点高于373K，葡萄糖溶液的沸点低于373K （3）沸点都高于373K，但NaCl溶液的沸点比葡萄糖溶液的要低 （4）沸点都高于373K，但NaCl溶液的沸点比葡萄糖溶液的要高
14. 将一块冰放在0oC的水中，另一块冰放在的盐水中，各发生何现象？为什么？ 15. 试分别比较下列各组水溶液中，渗透压的高低，并说明原因。
－－
（1）50g?L1葡萄糖溶液和50g?L1蔗糖溶液；
－－
（2）0.01mol?L1 CaCl2和0.01mol?L1 Na2SO4溶液；
（3）0.01mol?L1蔗糖溶液和0.01mol?L1 KBr溶液；
－－
（4）0.01mol?L1NaCl溶液和0.01 mol?L1 MgCl2溶液。
－－
（5）0.01mol?L1KI溶液和0.01 mol?L1 MgSO4溶液。
－
－
二、练习题
1.计算下列常用试剂的物质的量浓度
（1）质量分数为0.98，相对密度为1.84的浓H2SO4。 （2）质量分数为0.28，相对密度为0.90的浓氨水。
（18.4，14.8）
－1
2.预配制6.0mol?L的H2SO4溶液500ml，问需要质量分数为0.98，相对密度为1.84的浓H2SO4多少毫升？
（160.0ml） 3.水在293.15K时的饱和蒸气压为2.34kPa。将10.0g蔗糖（相对分子质量342.0）溶于100.0g水中，求此溶液的蒸气压。
（2.33kPa） 4.甲溶液由1.68g蔗糖和20.00g水组成，乙溶液由2.45g某非电解质（相对分子质量690.0）和20.00g水组成。
（1）在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？
（2）将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化？为什么？
（3）当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？
（3.22g）
－1
5.已知293.15K时水的蒸气压为2.34kPa，若某一甘油(C3H8O3，M = 92.0 g·mol)水溶液中甘油的质量分数为0.10，试计算该甘油溶液的蒸气压。
（50.4Pa）
6.已知苯的沸点是353.2g，将2.67g某难挥发性物质溶于100.0g苯中，测得该溶液的沸点升高了0.531K，求该物质的摩尔质量。
－
（128.0g?mol1
）
－1
7．将4.60 g甘油(C3H8O3，M = 92.0 g·mol)溶于100 g水中，已知水的沸点升高常数
－1
Kb = 0.512 K· kg·mol，试计算此甘油溶液的沸点。
（Tb﹦100.256 oC，或Tf﹦373.406K）
8.将0.638g尿素溶于250.0g水中，测得该溶液的凝固点降低值为0.079K，求尿素的摩尔质量。
（60.0g?mol－1
）
9.今有一氯化钠溶液，测得凝固点为272.74K，下列说法哪个正确？
－
（1）此溶液的渗透浓度为70 m mol?L1。
－
（2）此溶液的渗透浓度为140 m mol?L1。
－
（3）此溶液的渗透浓度为280 m mol?L1。
－
（4）此溶液的渗透浓度为560 m mol?L1。
（2）
10.溶解3.24g硫于40.0g苯中，其凝固点降低1.61K。求此溶液中硫分子是由
－
几个硫原子组成的？（Kf ＝5.10 K?kg?mol1）
（8）
o
11.将30.0mg赖氨酸溶解在1.20g联苯中，凝固点降低值为1.37C，试求赖氨酸的相对分
－
子质量和分子式。已知联苯的Kf ﹦8.0K2kg?mol1；赖氨酸中：w(C)﹦49.29% ，w(H)﹦9.65%，
w(O)﹦21.89% ，w(N)﹦19.16% .
（146，C6H14O2N2）
12.将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol)溶于100 g水中，已知水的凝固点降低常
－1
数Kf = 1.86 K· kg·mol，试计算此蔗糖溶液的凝固点。
（Tf﹦－0.186 oC，或Tf﹦272.96K） －1
13. 蛙肌细胞内液的渗透浓度为240 m mol?L，若将蛙肌细胞分别置于质量浓度
－1－1－1
分别为10 g?L，7g?L，3g?LNaCl溶液中，试计算这三种溶液的渗透浓度，并说明各呈何形态及其原因。
（342mmol·L-1，239.3mmol·L-1，102.6mmol·L-1；高渗─细胞皱
缩，
等渗─没有变化，低渗─细胞胀大或破裂）
－1
14.某蛋白质的饱和水溶液的浓度为5.18 g?L，293.0K时其渗透压为0.413kPa，求此蛋白质的摩尔质量。
（3.063104 g?mol－1
）
－
15.计算下列溶液的渗透浓度（m mol?L1）
－
（1）19.0 g?L1乳酸钠（C3H5O3Na）溶液。
－
（2）12.5 g?L1NaHCO3溶液。
－
（339.0mmol?L1，298.0m mol?L－1
）
16.试排出相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序：
－
（1）c（C6H12O6）＝0.2 mol?L1
－1
1－
Na2CO3）＝0.2 mol?L1 21－
（3）c（Na3PO4）＝0.2 mol?L1
3（2）c（
（4）c（NaCl）＝0.2 mol?L1
17.糖尿病人和健康人血浆中，所含葡萄糖（M﹦180g/mol）质量浓度分别是
－
1.80 g2L1
－
和0.85 g2L1。假定糖尿病人和健康人血浆渗透压的差异仅仅是由于糖尿病人血浆中含有较多的葡萄糖。试计算在正常体温（37oC）时其渗透压的差值。
（π1﹦25.77 kPa，π2﹦12.17 kPa，Δπ﹦13.6 kPa ； -1-1
或：c1﹦0.01 mol·L，c2﹦0.0047 mol·L，Δπ﹦(c1－c2)RT﹦13.6 kPa）
－
18.测得泪水的凝固点为272.48K，求泪水的渗透浓度（mmol?L1）和310K时的渗透压（kPa）。
－
（280.0m mol?L1，722.0kPa）
19.某种药物（C21H23O5N，相对分子质量：369）样品中，需添加乳糖（C12H22O11，相对分子质量：342）做赋形剂，可通过测定其渗透压确定乳糖含量。假如100.0 mL溶液中，含1.0g药物样品，298K时渗透压为70.24kPa，试计算药物样品中乳糖的质量分数。
（m乳糖﹦0.58g，w乳糖58%）
－1
20.树身内部树汁的上升是由渗透压力差造成的，若树汁为0.20 mol?L的糖
－
溶液，树汁小管外部水溶液的渗透浓度为0.010 mol?L1。试估算293K时树汁上升的高度。已知10.2cm水柱产生的压力为1kPa。
（π﹦462.84kPa，高度：47.21m）
－1
21.在50mL10 g?L尿素溶液中，加入多少g葡萄糖固体才能与血液（Tf，血液
﹦272.44K，
T0f﹦273.0K）等渗？
（1.2g）
－
第二章 化学热力学基础
一、思考题
1.热力学第一定律与Hess定律有什么关系？反应的始态和终态的压力相等，而中间 过程压力有改变的反应，是否一定服从Hess定律？为什么？
2. 决定化学反应自发性的因素有哪些？什么情况下温度对化学反应自发进行方向有影响？
3.什么是状态函数？它的基本特征是什么？T、V、P、U、Q、W、S、H、G中哪些是状态函数？
4.自发过程的特征是什么？ 5.区别下列概念：
（1）?fHm和?rHm； （2）?fGm和?rGm； （3）S0和?rS 6.什么是热化学方程式？写热化学方程式时应注意什么？
7．从以下各对物质中选出有较大混乱度的物质，除已注明条件者外，每对物质都处于相同的温度和压力。
(1) Br2(l)、 Br2(g) (2)Ar(0.1kPa) 、Ar(0.01kPa) (3)HF(g)、HCl(g) (4)CH4(g) 、C2H6(g) (5)NH4Cl(s) 、NH4I(s) (6)HCl(g,298K)、 HCl(g,1000K) 8.既然水结冰过程是熵减小过程，那么为何在低温时水却能自发结冰？ 9.判断下列说法是否正确。 (1)放热反应是自发的。
(2)反应的产物分子数比反应物多，该反应的ΔrS必是正值。 (3)纯单质的?fHm、?fGm和Sm皆为零。
(4)反应的?rGm（298K）﹥0，该反应永远不能自发进行。 (5)凡是自发反应都是快速反应。
?00000???二、练习题
1.计算下列封闭体系热力学能的变化：
（1）体系吸收了1.65kJ的热，环境对体系作功200J； （2）体系放出了200J的热，并对环境作功60J。
（1850J，-260J）
2.不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序： （1）O2（l）、O2（g）、O3（g）；
（2）NaCl（s）、Na2O（s）、Na2CO3（s）、NaNO3（s）、Na（s）； （3）H2（g）、F2（g）、Br2（g）、Cl2（g）、I2（g）；
(（1）O3（g）＞O2（g）＞O2（l）；（2）Na2CO3（s）＞NaNO3（s）＞Na2O（s）＞NaCl（s）＞Na（s）；（3）I2（g）＞Br2（g）＞Cl2（g）＞F2（g）＞H2（g）。)
3.已知反应