发布时间 : 星期四 文章基础化学习题更新完毕开始阅读8bf43bcbf121dd36a22d8240
（3）滴定完后，下端尖嘴外出现有液滴。 （4）滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水。 （5）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅出少量试剂
5.今有一样品分送6处，分析蛋白质中含氮量，结果为：0.3510，0.3496，0.3492， 0.3526，0.3511及0.3501。求算 ①分析结果的平均值；②绝对偏差；③平均偏差； ④相对平均偏差。
（①0.3506②0.0004，－0.0010，－0.0014，0.0020，
0.0005，－0.0005③9.7310
－4
④0.28％）
6.用沉淀法测定纯NaCl中氯的百分含量（％），得到下列结果：59.82，60.06， 60.46，59.86和60.24。计算平均结果及平均结果的绝对误差和相对误差。
（60.09，－0.57，－0.94％）
7.若用0.02000 mol/L的HCl滴定20.00 ml 0.02000 mol/L KOH溶液，试计算化学计量 点前0.1%，化学计量点和化学计量点后0.1%溶液的pH值，并说明选用何种指示剂？
（pH＝5，选用甲基红作指示剂。）
8.试计算用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L甲酸溶液到达化学计量点时的pH值， 并说明应选用何种指示剂？（HCOOH的Ka＝1.8310-4）
（pH＝8.22，选用酚酞作指示剂。）
第七章 难溶电解质的沉淀溶液平衡
一、思考题
1.解释下列名词
溶度积原理 同离子效应 盐效应 分步沉淀 2.下列叙述是否正确？并说明之。
（1）标准溶度积常数大的难溶强电解质，其溶解度也一定大； （2）为了使某种离子沉淀完全，索价沉淀剂越多，其溶解度也一定大； （3）所谓沉淀完全，就是指溶液中这种离子的浓度为零；
（4）含有多种可被沉淀离子的溶液，当逐滴慢慢加入沉淀试剂时，一定是浓度大的离子先沉淀。
3.是否可以根据难溶强电解质的标准溶度积常数的大小直接比较难溶强电解质的溶解度的大小？
4.现有两种溶液：(1)在0.1 mol/L的H2S溶液中含有0.3 mol/L HCl； (2)在0.1 mol/L的H2S溶液中含有0.1 mol/L HCl。 问在哪种溶液中的[S2-]大，为什么？
5.在含有固体AgCl的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之：（1）盐酸 （2）AgNO3 （3）KNO3 （4）氨水
二、练习题
1.已知298K时，AgCl的溶解度为1.50310
－4
g / 100gH2O，求AgCl的溶度积。
（1.10310
－10
）
2.假设溶于水的Mg(OH)2完全电离，计算 （1）Mg(OH)2在水中的溶解度。
（2）Mg(OH)2饱和溶液的pH值。
（1.12310
－4
mol?L
－1
；10.35）
3.假设溶于水的PbI2全部电离，分别计算298K时PbI2 （1）在水中的溶解度。 （2）在0.10 mol?L （3）在0.10 mol?L （1.35310
－1－1
KI溶液中的溶解度。 Pb(NO3)2溶液中的溶解度
－1
－7
－1
－4
－1
－3
mol?L
－1
；9.80310 mol?L；1.57310
－1
mol?L；）
4.通过计算说明下列情况有无沉淀析出。 （1）将2mL0.010 mol?L （2）在0.010 mol?L （3）将0.10 mol?L
－1－1
Na2CO3溶液与3mL0.010 mol?L
－1
BaCl2溶液混合。
BaCl2溶液中通入CO2气体达到饱和。
氨水等体积混合。
－13
－5
MgCl2溶液与0.10 mol?L
（Qc＝2.50310
5.将0.010 mol?L浓度均为0.20 mol?L
－1
，有沉淀析出；Qc＝2.81310
－8
－1
，
无沉淀析出；Qc＝4.4310
FeCl3溶液、0.010 mol?L
－1
，有沉淀析出）
MgCl2溶液分别与NH3、NH4Cl＜Ksp，无Mg(OH)2沉淀析出；
的缓冲溶液等体积混合，通过计算分别说明能否产生沉淀。
－12 －17
（Qc＝1.55310
Qc＝2.73310
6.判断沉淀的先后顺序
＋
＋
＋
＞Ksp，有Fe(OH)3沉淀析出；）
－1
（1）向含有Mn2、Pb2、Fe2离子浓度均为0.010 mol?L滴加入NaOH溶液。
（2）向含有0.010 mol?L滴加入Pb(NO3)2溶液。
＋
－1
的混合溶液中逐
I-离子和0.010 mol?L
＋
＋
－1
SO42-离子的混合溶液中逐
＋
[沉淀顺序：Pb2、Fe2、Mn2；开始沉淀时所需Pb2离子浓度： c(PbI2)＝9.80310
－5
mol?L
－1
，c(PbSO4)＝2.53310
－6
mol?L
－1
，
先析出PbSO4沉淀，后析出PbI2沉淀]
7.下列三种溶液混合后的体积是60.0ml，欲阻止Mg(OH)2沉淀发生，问所加HCl溶液 的最低浓度为多少？（已知Mg(OH)2的Ksp = 1.3 ×10-11 ，NH3的Kb = 1.8×10-5）
（1）30.0ml 2.0mol?L MgCl2 溶液； （2）20.0ml 0.6mol?L NH3水； （3）10.0ml 多少mol?L HCl溶液？。
8.AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之转化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数是多少？
-1-1-1
若在1.0L (NH4)2S溶液中转化0.010mol AgI，(NH4)2S溶液的最初浓度应为多少？ （
Ksp,AgI?8.51?10?17Ksp,Ag2S?6.69?10?50;
）
（K0=1.2×1017；5.0×10-3mol?L）
-1
-1
9.CaCO3能溶解HAc中，设在沉淀溶解平衡时，[HAc]为1.0mol?L，已知室温下H2CO3
的饱和浓度为0.040mol?L，求1L溶液中能溶解多少摩尔CaCO3？HAc的最初浓度是多少？
Ka1?4.3?10?7Ka2?5.61?10?11-5
（已知HAc的Ka = 1.76310；H2CO3的, ；CaCO3 的 Ksp = 4.96310-9）
（0.74 mol；2.48 mol?L）
10.解释下列现象
（1）HgS不溶于浓HNO3却溶于王水中。 （2）Mn(OH)2能溶于盐酸和NH4Cl溶液中。
（3）在Pb(NO3)2溶液中加入K2CrO4溶液会出现黄色沉淀，再加入Na2S溶液黄色沉淀变为黑色沉淀
（4）在PbSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，其溶解度减小；若加入KNO3
溶液，其溶解度略微增大。
-1
-1
第八章 氧化还原与电极电势
一、思考题
1.解释下列名词:
氧化数 原电池 标准氢电极 标准电极电势 2. 将下列反应设计成电池。 (1) H+ + Zn → Zn2+ + H2
(2) Fe3+ + Hg(l) + Cl- → Hg2Cl2(s) + Fe2+ (3) Pb2+ + SO42- → PbSO4(s) (4) Ag+ + 2NH3 → Ag(NH3)2+
3.在含有Cl- 、Br- 、I- 的混合液中，欲使I-氧化成I2 ，而Br-和Cl-不被氧化，在常用 的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中应选择哪一种？（酸性介质）
4.分别往铜-锌原电池中的铜半电池或锌半电池中加入氨水，电池电动势怎样变化？ 5.实验表明：当pH=8.0时，
?AsO33H3Aso4可以使I2完全还原成I-；而当c(H+)=4 mol?L时，
-1
却又能使I-氧化成I2。试用H+浓度对电极电势的影响说明之。 2 I- + 2 Fe3+=== I2 + 2 Fe2+ Br2 + 2 Fe2+ === I2 + 2 Fe3+
6.根据下列反应，定性判断Br2/Br-,I2/I-，Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势的相对大小。
二、练习题
1.指出下列化合物中元素符号右上角示*号元素的氧化数。 Na2O2* Na2S2*O3 K2Mn*O4 N*O2
CaH2* Pb*O2 H3As*O4 Hg2*Cl2
2.用离子－电子法配平下列各反应方程式 （1）Cr2O72＋NO2＋H
－
－
－
＋＋Cr3＋NO3
＋
＋
－
（2）MnO4＋H2C2O4＋H（3）H2O2＋I＋H
－
－－
＋－
Mn2＋CO2↑ MnO42＋SO42
－
－
－
I2＋H2O
－－
（4）MnO4＋SO32＋OH
（5）Cl2＋OHCl＋ClO3
中性
（6）KMnO4＋K2SO3 MnO2＋K2SO4 3.根据标准电极电势表中有关数据
（1）按由强到弱的顺序排列下列氧化剂：Fe2+、MnO4-、I2、Ag+、Cr2O72-。 （2）按由强到弱的顺序排列下列还原剂：Sn2+、Cl、Zn、Fe2+、I。
－
－
4.分别找出两种满足下列要求的物质。
（1）能将Br氧化为Br2，但不能将Cl氧化为Cl2； （2）能将Sn2还原为Sn，但不能将Zn2还原为Zn。
＋
＋
－
－
5.根据E0值，判断下列反应在标准状态下自发进行的方向。 （1）MnO4＋5Fe2＋8H
－
＋
＋
Mn2＋5Fe3＋4H2O
＋
＋
（2）Br2＋2Cl
＋
－－
2Br＋Cl2 Sn2＋I2
＋
－
（3）Sn4＋2I （4）Mg＋2H
＋
Mg2＋H2
＋＋
6.将氧化还原反应Cu2＋Pb Cu＋Pb2在标准状态下组成一个原电池，用
＋
电池符号表示此原电池的装置并写出电极反应。
7.计算298K时下列电极的电极电势。 （1）MnO4（1mol2L （2）AgBr(s)＋e
－
－1
＋
－5
－1
）＋8H（10
－
－2
mol2L
＋－1
）＋5e
－1
）＋4H2O
Mn2（1mol2L
Ag＋Br(10
mol2L
)
（1.0337V，0.1897V） 8.求下列原电池的电动势，标明正、负极并写出电极反应和电池反应。 （1）Fe│Fe2（10
＋＋
－3
－1
mol2L
）‖Cr3（10
＋＋
－5
mol2L
－1
）│Cr ）│Zn
（2）Cd│Cd2（10
－3
mol2L
－1
）‖Zn2（10
－2
mol2L
－1
（0.3069V，0.3293V） 9.判断下列反应在298K时自发进行的方向。 （1）I2(s)＋2Fe2(1mol2L1)
＋
－－
2I(105mol2L1)＋2Fe3（102mol2L1）
－
－
－
＋
－
－
（2）Fe ＋Sn4（1mol2L1）
＋
－
－
－
2Fe2(0.01mol2L1)＋Sn2（0.02mol2L1）
＋
－
＋
－
＋
－
－
（3）AsO43-（1mol2L1）＋2I(1mol2L1) ＋2H（107mol2L1）10.判断反应 MnO2＋4HCl
AsO33-（1mol2L1）＋I2＋H2O
－
（ε ： 0.1786V，0.7075V，—0.3896V） MnCl2+Cl2↑+2H2O 在标准状态下能否正向